九年级酸碱盐教案教学设计.docVIP

教学课题 酸碱盐与化肥 教学目标 知识与技能 1，了解常见的酸碱指示剂以及遇酸遇碱的变色情形。 2，掌握常见酸与碱的物理性质与化学性质。 3，掌握中和反应的规律以及根据PH判断溶液酸碱性。 4，掌握常见盐的物理性质与化学性质。 5，掌握粗盐提纯以及常用化肥的作用。 教学重点与难点 1，常见酸碱的化学性质。 2，粗盐提纯以及常见盐的可溶性。 教学过程 一、酸碱指示剂 1、定义：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同 的物质，叫做 ，通常简称为指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、甲基橙等。 说明：（1）指示剂不只是石蕊溶液和酚酞溶液，在酸、碱溶液中呈现出不同 的物质都可做指示剂。 （2）指示剂在酸碱溶液中才能呈现出不同的颜色，不溶的物质 使指示剂变色。 （3）注意变色的是 ，而不是酸或碱的溶液。 （4） 指示剂溶液 酸 碱 紫色石蕊 变 变 无色酚酞 变 变 二、酸 酸：是由 和酸根组成的化合物，如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸： 色（含Fe3+） 纯净的无色粘稠、 液体 气味 有 性气味 无 特性 性 (敞口置于空气中，瓶口有白 ) 性 性 强氧化性 腐蚀性 用途 ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 注意：浓盐酸和浓硝酸因易 ，敞口防止在空气中时，其溶质质量会 ，溶质的质量分数也会 ；浓硫酸因易 ，敞口放置于空气中时，其溶剂质量会 ，溶质质量分数也会 ，故上述酸均需 保存。 2、浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸能吸收空气中的水分。利用浓硫酸的吸水性可将其作为气体的 ，干燥不和他反应的气体。 （2）脱水性（腐蚀性） 浓硫酸有强烈的腐蚀性，他能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的 ，生成黑色的炭。浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比 ，这种作用叫做脱水作用。 （3）浓硫酸的稀释 操作：在稀释浓硫酸溶液时，一定要把 沿着烧杯内壁缓慢的注入盛有 的烧杯中，并用玻璃棒不断 ，使产生的热量迅速的扩散，切不可把 倒入 中，因为浓硫酸密度比水 ，沉在水下，同时溶解过程中放出大量的热会使硫酸液滴四处飞溅，易造成危险。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用 ，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。 注：浓硫酸的吸水性和浓硫酸的稀释发生的都是 ；而浓硫酸的脱水性的实质是把有机物中的氢、氧元素按水的组成比（原子数目比为2:1）脱去，留下黑色的炭，所以脱水性属于 。 3、酸的通性（具有通性的原因：酸溶于水离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （镁、锌、铁等）利用这条性质在实验室可用酸来制 。 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 利用此条性质可用稀盐酸或稀硫酸来除锈。 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 注：A、在金属活动性顺序中，只有排在 前的金属才能置换出酸中的氢。而当活泼金属与氧化性很强的 、 反应时，就没有氢气产生。 B、铝、铁、锌等金属能与酸反应。所以这些金属的制品不能用于盛放酸的 溶液。为了防止金属设备被酸腐蚀，化工生产中常将所使用的金属设备的表面涂上搪瓷等保护层。 C、除锈时 将金属制品长时间的浸在酸中，因为金属制品表面的锈被除去之后，就会露出金属，金属会和酸继续反应、被腐蚀。 三、碱： 由 和 组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末， 于水 俗名 、火碱、 钠（具有强腐蚀性） 、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①氢氧化钠固体作 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除 ：炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配 ③建筑： 注：A、由于氢氧化钠易吸收空气中的水分