九年级化学上册1-7单元知识点复习课件.pptVIP

第一学期期末 考试复习;第一单元 走进化学世界;物质的变化：;物质的性质;下列变化属于物理变化的是 A．钢铁生锈 B．高粱酿酒 C．蜡烛受热熔化 D．用“84”消毒液消毒;药匙; 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平，量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。; 可以直接加热的仪器是－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶 （垫石棉网—受热均匀） 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 可作反应容器的是 试管、烧杯、烧瓶、锥形瓶;2、基本操作;3、液体药品的取用 ①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向??，放回原处。;5、仪器的洗涤： （1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下;制取气体（1）发生装置;一些仪器在制取气体中的作用：;;(3)注射器：;多孔隔板 优点：可以控制反应的进行与停止;（2）气体收集装置; 用该装置收集密度比空气大的气体时，从导管_____端通入气体，密度比空气小的气体，从导管______端通入。若用排水法收集气体时，先将瓶内装满_______然后从___端通入;1、选择气体发生装置考虑：①反应物的状态 ②反应的条件 2、收集装置的选用应考虑：①密度和空气（29）比较 ②溶解性③该气体能否与水反应 3、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部 4、制氧气的注意事项： ①高锰酸钾制氧气时，试管口应略向下倾斜并放一小团棉花，②导气管应只伸入试管少许;5、制二氧化碳的注意事项： ①应用大理石或石灰石，不能用碳酸钠 ②应用稀盐酸，不能用浓盐酸和硫酸 （因为硫酸与大理石反应会生成硫酸钙附着在大理石表面阻碍反应进行。若一定要用稀硫酸，则可用碳酸钙粉末取代大理石。用稀盐酸不用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳不纯，夹带氯化氢气体。） ③不能用排水集气法收集（CO2溶于水）;第二单元 我们周围的空气;知识点1： 空气的组成;a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论： O2约占空气体积的1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差; 对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。 目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。;知识点4 氧气; 例1、下列化学现象描述正确的是 A．红磷燃烧产生大量白色烟雾，产生热量 B．铁在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 C．木炭在氧气中燃烧更旺，发出白光，并放出热量 D．硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种无色无味的气体;工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） ;催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 常见气体的用途： 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液 氮冷冻 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称） 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 ;（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止________________ ②药品平铺在试管的底部 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞 ⑤试管口应放一团棉花：防止________________ ⑥排水法收集时，待 时再收集（刚开始排出的是试管中的________ ） ⑦实验结束时，先移________________再___________ ：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶______部;知识点7 氧化反应： 物质与氧（氧元素）发生的化学反应。;第三