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第二节 离子反应;想一想:
①根据初中所学的知识,酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么?
;化合物的导电性;一、酸 碱 盐在水溶液中的电离;启示:;4、二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电,与化合物的溶解性无关。
某些难溶于水的化合物,如BaSO4、
AgCl等,由于它们的溶解度太小,测不
出其水溶液的导电性,但它们溶解的部
分是完全电离的,所以是电解质。
;想一想;⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。;2、强电解质和弱电解质;2、强电解质和弱电解质???;;3、电离;酸的电离方程式;电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱;?书写电离方程式要注意什么?;练一练;练习:写出下列物质的电离方程式;; 判断下列物质中属于电解质的是
① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸
④SO3 ⑤BaSO4 ⑥乙醇
⑦金属钠 ⑧石墨 ⑨MgCl2
⑩CaO; 在下列物质中:①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤BaCO3 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe
①.属于强电解质的____________
②.属于弱电解质的____________
③.属于非电解质的____________;【思考】利用溶液导电性装置进行实验,向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,能观察到什么现象?加以解释,写出有关的反应方程式。
;P33—1,3;
P34—4,8,11;【实验探究】;1、离子反应; ;3.离子方程式的书写步骤;③、删:删去两边形式相同的离子:;练一练:;启示:;书写离子方程式应注意的问题:;⑵单质、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质;难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。;(3)弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例:NaHCO3溶液和稀盐酸反应:;⑷对于微溶物的处理:;在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢?
即离子反应发生的条件是什么?;3.离子反应发生的条件;
1、? 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液
2、? 金属镁与稀盐酸
3、? 氢氧化铜与稀硫酸
4、 大理石溶于稀硝酸
;练习:;2、离子方程式正误判断的关键;三、离子方程式正误判断;3、以电荷守恒为依据;5、以物质的组成为依据;错例分析:指出下列离子方程式属于哪种错误,并改正;6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 :
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O ;三、离子共存问题:;⑵生成气体或挥发性物质:;⑷发生氧化还原反应:;2、附加隐含条件的应用规律:;练:写出下列反应的离子方程式:
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