-高一化学必修1(新人教版)有关离子反应的好课件.pptVIP

第二节 离子反应;想一想： ①根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？ ;化合物的导电性;一、酸 碱 盐在水溶液中的电离;启示：;4、二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电，与化合物的溶解性无关。 某些难溶于水的化合物，如BaSO4、 AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。 ;想一想;⑴酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。;2、强电解质和弱电解质;2、强电解质和弱电解质???;;3、电离;酸的电离方程式;电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱;？书写电离方程式要注意什么？;练一练;练习：写出下列物质的电离方程式;; 判断下列物质中属于电解质的是 ① NaCl溶液 ②氯化氢 ③硫酸 ④SO3 ⑤BaSO4 ⑥乙醇 ⑦金属钠 　 ⑧石墨 ⑨MgCl2 ⑩CaO; 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤BaCO3 ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2⑩Fe ①．属于强电解质的____________ ②．属于弱电解质的____________ ③．属于非电解质的____________;【思考】利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀H2SO4的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程式。 ;P33—1，3； P34—4，8，11;【实验探究】;1、离子反应; ;3.离子方程式的书写步骤;③、删：删去两边形式相同的离子：;练一练：;启示:;书写离子方程式应注意的问题：;⑵单质、氧化物,弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3·H2O)等难电离物质；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。;（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。 例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：;⑷对于微溶物的处理:;在什么情况下可以使溶液中的离子浓度减少呢？ 即离子反应发生的条件是什么？;3.离子反应发生的条件; 1、? 硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液 2、? 金属镁与稀盐酸 3、? 氢氧化铜与稀硫酸 4、 大理石溶于稀硝酸 ;练习：;2、离子方程式正误判断的关键;三、离子方程式正误判断;3、以电荷守恒为依据;5、以物质的组成为依据;错例分析：指出下列离子方程式属于哪种错误，并改正;6、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O ;三、离子共存问题：;⑵生成气体或挥发性物质：;⑷发生氧化还原反应：;2、附加隐含条件的应用规律：;练：写出下列反应的离子方程式：