科学中考复习专题复习常见的化合物及有机物研究.pptxVIP

第20课常见的化合物及有机物;1、常见的三种强酸是 和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是 ；家庭厨房的食醋中含有醋酸，人的胃液里含有 酸。 2．小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把 沿着容器壁慢慢地注入 中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。 3．为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是 溶液。;4．氢氧化钠(NaOH)俗称 ，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的 反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为 ，俗称 ，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称 。 5．将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测得pH分别为3和10，那么白醋能使紫色石蕊试液变 ，肥皂水能使无色酚酞试液变 。 6．纯碱又称苏打，是 的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是 ，食盐的化学式是 ，小苏打的化学式是 ，常见的可溶性盐有K+、Na+、NH4＋等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的BaSO4等，盐酸盐中的AgCl和大部分的碳酸盐等。 ;b;a;考　　试　　内　　容;1、单质和化合物;(二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物;（2）镁条在空气中燃烧;（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物;（2）、红磷在氧气中燃烧的现象:;2、重要的盐;2）描述食盐的主要性质及用途;（3）碳酸钠（纯碱或苏打Na2CO3） ;??????（4）碳酸钙（CaCO3）;（一）列举常见酸的主要的性质;(2)、硫酸有哪些性质？;;列举常见碱的主要的性质;1、碱有哪些通性？;氢氧化钠极易溶于水、溶解时放出大量的热。;;碱的水溶液有滑腻感。;2、氢氧化钙;化学反应方程式：; (1)酸碱指示剂 (2)pH试纸 (3)认识溶液酸碱度的意义：①科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的pH溶液中才能反应；②农作物一般适宜在pH接近或等于7的土壤中才能茁壮生长；③测定雨水的pH能了解空气污染程度；④测定人体内排出液体的pH，可以了解人的健康状况。 ;酸（或碱）流到实验台上——用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗——水洗——布擦。 碱溶液滴到皮肤上——水洗——涂硼酸 酸溶液滴到皮肤上——水洗——涂3%~5%碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。;浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到： ①一定要注酸入水，万勿注水入酸。 ②慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。 ③不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。;２）．中和反应的应用：;　1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是(　A　) A.铝　　B.银　　　C.铜　　　D.汞 2.下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是(　A　) A.Ba(OH)2　　　 B.K2CO3　　　　 C.Mg(OH)2　　　 D.BaCl2 　　;有下列几种物质： a.盐酸　　 b.硫酸　　c.熟石灰　　 d.硫酸铜　　e.纯碱　　f.食盐 　　请选择合适的标号(a～f)填空(不得重复) 　　(1)用来清除铁锈的物质____　　　　　　 (2)常用降低土壤酸性的是____ 　　(3)在日常生活中用做调味剂的是____　　 (4)少量存于胃液中帮助消化的是___ 　　(5)农业上用于配制波尔多液的是____　　 (6)做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是____ 　　; 1.下列物质置于空气中质量不会增加的是(　　) A.纯碱　　　B.浓硫酸　　C.石灰水　　　D.烧碱 　 4.CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量铁粉充分反应后，过滤，则滤纸上的物质是(　　) A.Fe　　　　B.Cu　　C.Cu和Mg　　　D.Fe和Cu;2.市售的酒精中是否含水可用__ __来检验，若含水，现象为__ __。;HNO3;A;A;B;C;A;A;D;A;B;C;【例2】　一包白色粉末可以由碳酸钠