高中化学132化学中常用的物理量——物质的量课时讲练通课件鲁科版必修.pptxVIP

;【典例1】下列说法正确的是 ①1 mol O2的体积约是22.4 L ②标准状况下，H2的体积为22.4 L ③0.5 mol H2含H2分子数约为3.01×1023 ④标准状况下，1 mol H2SO4的体积约为22.4 L ⑤标准状况下，0.4 mol N2和0.6 mol O2的混合气体的体积约为22.4 L;⑥22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含分 子数 A.①②③⑤ B.③④⑤⑥ C.③⑤ D.②⑤ 【思路点拨】解答本题要注意以下三点： （1）气体摩尔体积的适用范围。（2）气体摩尔体积 的使用条件。（3）;【自主解答】选C。①未指明温度和压强；②未指明气体物质的量；③N=n·NA=0.5 mol×6.02×1023 mol-1 =3.01×1023，正确；④H2SO4在标准状况下为液体； ⑤标准状况下，1 mol气体约为22.4 L，正确；⑥气体体积受温度和压强的影响很大，未指明在同温同压下，二者关系不一定正确。故选C。;;;【典例2】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小;【思路点拨】解答本题按以下步骤分析： （1）由质量和密度的关系推出甲、乙的体积关系。 （2）根据体积推出物质的量或分子数的关系。 （3）气体的密度与其相对分子质量成正比。;【自主解答】选B。根据 ,可知甲比乙的体积小，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积大的气体分子数多，但气体摩尔体积是相同的。气体的相对分子质量与其密度成正比，故只有B项正确。气体摩尔体积是一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积，同温同压下，任何气体的摩尔体积均相同，与气体物质的量、质量等无关。; 知识点一：气体摩尔体积 1.相同物质的量的固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ） A.粒子大小不同 B.粒子质量不同 C.粒子间距离不同 D.粒子间作用力不同 【解析】选A。由于固体或液体粒子之间的距离很小，可以认为粒子间是紧挨着的，可以忽略不计，因此其体积主要由粒子本身的大小决定，故选A项 ;2.判断下列叙述正确的是（ ） A???标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L B．1 mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4 L C．在常温常压下1 mol H2中电子数为1.204×1024 D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同;【解析】选C。根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积，所以A、B两项均错；C项正确，物质的量不因外界条件影响而变化；D项错，气体单质分子，可以是单原子分子如He,也可以是双原子分子如H2，还可以是多原子分子如O3，因此相同温度压强下相同体积的任何气体虽然分子数相同，但所含原子数不一定相同。;3.2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 【解析】选A。物质的量相同，分子数相同A对；因两种分子中含有原子数不同，所以B错；体积与状况有关，C错；两者摩尔质量不同，质量不同，D错。; 知识点二：阿伏加德罗定律及其推论 4.（双选）标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（ ） A．A与B的相对分子质量之比为m∶n B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n∶m C．同质量的A、B分子数之比为m∶n D．相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为m∶n 【解析】选B、C。由题意可知A、B的摩尔质量之比为m∶n，A与B的相对分子质量之比为m∶n，密度之比为为m∶n，B错；质量相同时物质的量之比为n∶m，C错。;5.在标准状况下，体积为8.96 L的CO和CO2的混合气体 共14.4 g，则混合气体中CO的质量为___g，CO2占___L， 混合气体的平均摩尔质量为 _____g·mol-1，标准状况下混合气体的密度为_________g·L-1。 解题提示:灵活运用n=m/M,n=N/NA， 进行计算。;【解析】由题意知： 解得：V（CO2)=4.48 L,则V（CO)=8.96 L-4.48 L=4.48 L 答案：5.6 4.48 36 1.6 ;一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 1.下列各物质中所含原子个数由多到少的顺序正确的是（