酸碱盐十大知识点.doc

酸碱盐十大知识点 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-　、　NaOH=Na++OH- 2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO； 熟石灰、消石灰Ca(OH)2 ； 石灰水的主要成分Ca(OH)2； 石灰石、大理石CaCO3； 食盐的主要成分NaCl； 纯碱Na2CO3； 烧碱、火碱、苛性钠NaOH； 胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O； 碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O； 氨水NH3·H2O。 二、化合物分为四大类：氧化物、酸、碱、盐 三、金属活动性 1、金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 　 　(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜？) 　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。 　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、七种常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 五、复分解反应发生的条件：反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应 (3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做复分解反应的反应物 六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝 　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值---溶液的酸碱度pH7溶液为酸性(越小酸性越强)pH=7溶液为中性pH7溶液为碱性(越大碱性越强) 七、离子的检验 1、Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 2、SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 3、HCO32- 、CO32-(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根氢离子或碳酸根离子。 注：在鉴别Cl-和SO42-时用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为生成的硫酸银和氯化银都是白色沉淀，使鉴别现象不明显。 八、物质的颜色 1、固体(多为白色) 　　黑色---MnO2 、Fe3O4 、CuO 、C 、Fe（粉） 　　紫黑色---KMnO4 　　红色---Cu 、 Fe2O3 　　红褐色---Fe(OH)3 　　蓝色---Cu(OH)2 　　绿色---Cu2(OH)2CO3（又叫铜绿，是铜锈的主要成分） 2、溶液：①多数溶液为无色 ②浅绿色溶液---亚铁盐溶液。如：FeCl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液； ③黄色溶液---铁盐溶液。 如：FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3溶液 ④蓝色溶液---铜盐溶液。如：CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2　溶液 九、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液。 7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液。 8、氨水(NH3·H2O)---属于碱的溶液 十、酸与碱的通性和盐的性质（通过具体的化学方程式来理解并记忆） 1、酸的通性： (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。 (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 　　(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 　　(4)酸能与碱反应生成盐和水 　　(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性