高三一轮复习铁铜及其化合物.pptxVIP

;考点一 铁、铜单质的性质;一、铁、铜在元素周期表的位置及其性质;＋2、＋3;;[温馨提示]　(1)铁在空气中形成的氧化膜是疏松的，不能保护内部的铁。(2)铁与氯气反应，不论铁过量还是不足，产物只有氯化铁。;二、铁、铜与强氧化性酸的反应 1．铁与强氧化性酸的反应 (1)常温下铁与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化，在铁的表面能形成一层稳定的致密的氧化物薄膜，阻止反应继续进行。 (2)判断铁与稀HNO3反应的生成物的关键：一是明确哪种物质过量，二是根据两种物质的量分析讨论判断。 依据的反应方程式如下： ①HNO3过量：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O， ②Fe过量：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；;可以用数轴表示如下：;;1.FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 2.常温下，铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ [答案]　常温下铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。;3.铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结：(1)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价铁？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。(2)Fe单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价铁？写出有关反应的化学方程式。;4．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)(2014·高考天津卷)铁表面镀锌可增强抗腐蚀性。(　　) (2)(2014·高考江苏卷)若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。(　　) (3)(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　) (4)(2012·高考山东卷)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。(　　);题组一　铁、铜在元素周期表中的位置及其性质考查 　　 　下列关于铁的叙述正确的是(　　) ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥;[解析]　当铁中???有杂质时，在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀，而纯铁的抗腐蚀能力较强；铁位于元素周期表的第Ⅷ族，而不是第ⅧB族；铁与强氧化剂反应，能被氧化为Fe3＋，但若铁过量，则Fe3＋被Fe还原为Fe2＋，所以Fe与HNO3反应的产物可能因铁过量而生成Fe(NO3)2；FeCl2、Fe(OH)3可分别通过化合反应制得：Fe＋2FeCl3===3FeCl2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。故选项B正确。;B;解析：Fe在Cl2中燃烧的产物与Fe和Cl2的用量无关，其产物只有FeCl3。;2．铁与水蒸气反应，通常有以下两种装置，请思考以下问题：;(1)装置一中，装置A的作用：___________________； 装置二中，装湿棉花的作用：__________________。 (2)实验完毕后，取出装置一的少量固体，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因：______________________________________________。;题组二　铁、铜与强氧化性酸的反应考查 　 常温下把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但是没有气体产生的是(　　) A．硫酸铁溶液 B．浓HNO3 C．盐酸 D．硫酸锌溶液 [解析]　A项中发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，符合题目要求；B项中铁发生钝化；C项中发生反应Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，使溶液质量增加，但有气体生成；D项中ZnSO4与Fe不反应。;3．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(　　) A．将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色 B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成 C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体 D．将表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿;解析：A项应将反应后的液体倒入盛水的烧杯中；B项应将铜丝在空气中加热到红热后再伸入盛装氯气的集气瓶中；C项CuCl2水解生成的盐酸易挥发，加热蒸干CuCl2溶液得不到无水CuCl2固体。;4．把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mo