原子的结构与性质习题.doc

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________ …………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… 试卷第 =page 4 4页，总 =sectionpages 5 5页 试卷第 =page 5 5页，总 =sectionpages 5 5页 原子的结构与性质 一、选择题 1．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物所含电子物质的量为（ ） A. B. C. D. 2．下列表达方式错误的是（ ） A．D2O分子中氧原子为sp3杂化 B．Cr原子价电子排布式：3d54s1 C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D．S原子的电子排布图: 3．下列说法不正确的是（ ） A．核外电子排布为1s22s22p43s2的原子处于激发态 B．某元素质量数51，中子数28，其基态原子中未成对电子数为1 C．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，该元素原子核外有5个电子层 D．BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 4．下列能级中轨道数为5的是（ ） A．s能级 B．p能级 C．d能级 D．f能级 5．如图是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是（ ） A． B． C． D． 6．某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为（ ） A．24 B．25 C．26 D．27 7．已知下列电子排布图所表示的是元素的原子，其中能量处于最低状态的是（ ） A． B． C． D．  二、填空题 8．由徐光宪院士发起、院士学子同创的《分子共和国》科普读物最近出版了，全书形象生动地戏说了BF3、TiO2、HCHO、N2O、二茂铁、NH3、HCN、H2S、O3、异戊二烯和萜等众多“分子共和国”中的明星。 （1）写出Fe3+的基态核外电子排布式 。 （2）HCHO分子中碳原子轨道的杂化轨道类型为 ；1mol HCN分子中含有σ键的数目为__________mol。 （3）N2O的空间构型为 。 10．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。 （1）纳米氧化亚铜（Cu2O）是一种用途广泛的光电材料，已知高温下Cu2O比CuO稳定， ①画出基态Cu原子的价电子轨道排布图_______________； ②从核外电子排布角度解释高温下Cu2O比CuO更稳定的原因_________________； 11．[化学——选修3：物质结构与性质]利用元素周期表中同族元素的相似性，可预测元素的性质。 （1）写出P元素的基态原子的核外电子排布式：__________，P元素的基态原子有_________个未成对电子。 （2）白磷的分子式为P4，其结构如下图所示。 科学家目前合成了 N4分子，在N4分子中N原子的杂化轨道类型是___________，N—N键的键角为_____________ （3）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________。 12．钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5。 I.高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料 GaAs，砷与氯气反应可得到 AsCl3、AsCl5两种氯化物。 （1）两种氯化物分子中属于非极性分子的是 ，AsCl3 分子的中心原子杂化类型是 ，分 子构型是 。 （2）Ga 与 As 相比，第一电离能较大的元素是 ，GaAs 中砷的化合价为