高考化学复习探究课件12.pptxVIP

第八章　水溶液中的离子平衡 ;一、强电解质和弱电解质 1．下列叙述正确的是(　　) A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水能电离出氢离子的化合物都是酸 C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D．金属Cu能导电，但它不是电解质，是非电解质 解析：A项中NaCl在溶液中电离是在水分子作用下进行的，并不是在电流作用下才发生的。B项中酸是指溶于水电离出的阳离子全部是H＋的化合物，像NaHSO4在水溶液中能电离出H＋，但并不是酸。C项中BaSO4难溶于水，但溶于水的部分能完全电离，故BaSO4是强电解质。D项中Cu是单质，故既不是电解质，也不是非电解质。 答案：C; ;1．概念与分类;2．常见酸、碱举例 (1)常见的强酸、弱酸;(2)常见的强碱、弱碱 除四大强碱 、 、 、 外， 一般属于弱碱。 ;二、弱电解质???电离平衡 ;答案：A ;1．电离平衡的建立 在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。 2．电离平衡的特征;3．外界条件对电离平衡的影响 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因 ①温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度 ，原因是电离过程 。 ②浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向 的方向移动，电离程度 。 ③同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO－) ，CH3COOH的电离平衡向 (填“左”或“右”)移动，电离程度 ，c( H＋) ，pH值 。 ;(2)特点 ①电离平衡常数只与 有关，升温，K值 。 ②多元弱酸的各级电离平衡常数的大小关系是 ，故其酸性取决于第 步。 (3)意义 ;三、水的电离 ;解析：(1)KW＝c(H＋)·c(OH－)，且KW只与温度有关，所以，在室温下，纯水和酸性、碱性或中性稀溶液，其KW＝1×10－14；在温度不确定时，中性溶液里的c(H＋)不一定等于1×10－7 mol/L；0.2 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度比0.1 mol/L CH3COOH溶液中的CH3COOH电离程度小，所以，0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)小于0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍；当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，用pH表示溶液的酸碱性就不简便了，所以，当c(H＋)或c(OH－)大于1 mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而是直接用c(H＋)或c(OH－)来表示。 (2)A项HCl溶于水电离出的H＋会抑制水的电离；B项中的Fe3＋会水解，促进水的电离；C项中的Cl－不水解，不影响水的电离平衡；D项中的Na与H2O电离出的H＋反应，促进了水的电离。 答案：(1)A　(2)C ;H2O H＋＋OH－ ;弱电解质的电离平衡 ;[特别提醒]　对弱电解质(以CH3COOH为例)溶液加水稀释时，溶液中H＋数目增大，但c(H＋)减小，因KW为常数，溶液中c(OH－)增大。由于OH－是水电离的，这说明加水时不但CH3COOH CH3COO－＋H＋电离平衡向右移动，水的电离平衡也向右移动。; 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7 [思路点拨]　解答本题的三个关键点： (1)溶液中电荷守恒。 (2)加水时对CH3COOH的电离平衡和水的电离平衡的影响。 (3)pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液浓度并不相等。;[听课记录] ;1．(2011年德州模拟)将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　) A．溶液中c(H