高一化学溶液配制及分析1.pptxVIP

;【典例1】下列说法正确的是 A.把40 g NaOH放入1 000 mL水中，即可制成 1 mol·L-1的NaOH溶液 B.将0.5 mol H2SO4溶于水配制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1 C.0.5 mol·L-1的蔗糖溶液中含溶质50 mol D.5.85 g NaCl配制成100 mL的溶液，其浓度为 0.1 mol·L-1;【思路点拨】紧扣物质的量浓度的概念，理解计算公式的各物理量的含义，对照分析各项。 【自主解答】选B。将1 mol溶质配成1 L溶液，其浓度为1 mol·L-1，而不是溶于1 L水中，故A、D项错误；B项正确；C项因不知溶液体积，无法计算其溶质的量。;;;;【典例2】用CuSO4·5H2O配制500 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法： (1)需要的主要仪器名称是：_____________； (2)经计算需要CuSO4·5H2O：_________克； (3)用_______量取CuSO4·5H2O并放入_______中，加入适量水，用___________搅拌；;(4)把所得溶液沿______注入容积为_____的_____中，并用适量水洗涤_______和______2～3次，把_____也移入__________中，并摇匀； (5)再缓缓地加水，到接近刻度线_______处，改用___ ________加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切； (6)盖好瓶塞，用_______顶住瓶塞，用另一支手的手指托住___________，把容量瓶__________。;【思路点拨】本题考查溶液浓度配制的过程，按要求计算出CuSO4·5H2O的质量，然后再称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀即可。 【自主解答】配制溶液最主要仪器是容量瓶等，经计算CuSO4·5H2O：25.0 g，然后考查具体操作的细节，最后用胶头滴管定容。;答案：(1)托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 (2)25.0 (3)托盘天平 烧杯 玻璃棒 (4)玻璃棒 500 mL 容量瓶 玻璃棒 烧杯 洗涤液 容量瓶 (5)1 cm～2 cm 胶头滴管 (6)食指 容量瓶瓶底 上下反复颠倒，摇匀; 知识点一：物质的量浓度 1.（2010·盐城高一检测）用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下图是某人体检的一些指标，其中是用物质的量浓度来表示的是（ ）;A.谷丙转氨酶 B.球蛋白 C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖;【解析】选D。物质的量浓度的单位是mol/L或 m mol/L。;2.从1 L 1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述中错误的是（ ） A.物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B.物质的量浓度为1 mol·L-1 C.含氢氧化钠4 g D.含氢氧化钠0.1 mol;【解析】选A。从物质的量浓度为1 mol·L-1的氢氧化钠溶液1 L中取出100 mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1 mol·L-1，其中含NaOH的物质的量为：1 mol·L-1 ×0.1 L=0.1 mol，m（NaOH）=0.1 mol×40 g·mol-1 =4 g。;3.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（ ） A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 的NH4Cl溶液 C.150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液 解题提示：比较离子浓度与溶液的体积无关。 【解析】选C。1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)= 3 mol·L-1,所以不难得出选C。;4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol／L K2SO4溶液的不正确说法是（ ） A.1 L溶液中含有K＋和SO42-总数为0.9NA B.1 L溶液中含有K＋的数目为0.6NA C.2 L溶液中K＋物质的量浓度为1.2 mol·L－1 D.2 L溶液中含有SO42-数目为0.6NA;【解析】选C。对0.3 mol／L K2SO4溶液中要计算离子的数目，必须已知溶液的体积。若是1 L溶液K＋的数目为0.6NA、SO42-的数目为0.3NA，若是2 L溶液离子数目加倍。C中K＋物质的量浓度是不变的，所以答案选C。; 知识点二：配制一定物质的量浓度的溶液 5.欲配制0.1 mol/L的AgNO3溶液100 mL，有如下实验