高中化学人教版必修二化学反应的速率和限度参考.pptxVIP

第二章 化学反应与能量;;新概念;思考;2、定义：; 在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？; ;1.化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。;例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？;例3：反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3 mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？;2.同一反应的速率可用不同物质来表示，其数值可能不同，但表示的意义相同，所以需要指明具体物质，如V(CO)。;;3.同一化学反应: aA＋bB = cC＋dD 有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D) ＝?c(A)︰?c(B)︰?c(C)︰?c(D) ＝?n(A)︰?n(B)︰?n(C)︰?n(D) ＝a︰b︰c︰d;;4.固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。 ;有关化学反应速率的几点说明; 1、向一个容积为1L的密闭容器中放入2 moL SO2和1 moL O2，在一定条件下反应，2s末测得容器内有0.8 moL SO2，求2s内SO2、O2、SO3的反应速率和反应速率比。;2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a mol·L-1·s-1, V(B)=a/2 mol·L-1·s-1, V(C)=a mol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式是 。; 则该反应速率的快慢顺序为:;第三节 化学反应的速率和限度;金属的活泼性不同; 化学反应速率能通过改变外界条件发生改变吗？;将食品置于低温条件下，常常可以保存 更长的时间。为什么？ ;加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要强的多。为什么？ ;实验探究1：温度对化学反应速率的影响 ;实验2－5;外界条件对反应速率的影响;实验探究2：催化剂对化学反应速率的影响 ;实验2－6;外界条件对反应速率的影响;1、人们为什么用电冰箱储存食物？ ;4、实验室用约30%的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了（锌还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应器中，气泡有会重新多起来。原因是什么？; 小 结 ;光波，电磁波，超声波???溶剂等;自学P49 神奇的催化剂;净化汽车尾气的催化剂及其载体;练习;2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉;3、 在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4 mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12 mol/L·s，则10s时，容器中B的物质的量为 。 ;第三节 化学反应的速率和限度;2SO2 + 18O2 ;2SO2 + 18O2 ;2SO2 + 18O2 ;1、可逆反应;思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与糖在体内氧化生成CO2和H2O， 它们是否属于“可逆反应”？;(2)特点：;炼铁高炉尾气之谜;;2SO2 + O2 2SO3;（2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0;（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。; 由于v(正)= v(逆) ≠0，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化. ;;（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。;（2）化学平衡状态的特征;1、可逆反应达到平衡的重要特征（ ） A.反应停止了 B.正、逆反应速率都为零 C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等;3、下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是（ ） A.1molN≡N键断裂的同时,有3mo