电离与水解高考试题汇编.pdfVIP

电离与水解 1. 弱电解质的电离平衡 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡。弱电解质在溶液中电离时， 不完全电离，存 在电离平衡。 当弱电解质的离子化速率和分子化速率相等时， 则建立了电离平衡。 其平衡特 点与化学平衡相似。 （“ 逆，等，动，定，变” ） 2. 影响电离平衡的因素： 升高温度，电离程度增大。稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡 向电离的方向移动。 3. 水解规律：有弱才水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不 水解。 4. 影响 盐类水解 的因素：决定因素是盐的结构和性质。 ①温度： 盐类水解是吸热，升温，水解程度增大 。 ②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而 加水稀释，平衡 + - 向右移动，水解程度加大，而水解产生的 H （或OH）的浓度减小。 ③加入酸、碱等物质：水解显酸性的盐溶液中加入碱，肯定促进盐的水解，加入酸，抑 制盐的水解；水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。 5. 守恒规律：电荷守恒，物料守恒，物料守恒 电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等，即溶液不显电性。 物料守恒： 就是电解质溶液中某一组分的原始浓度 （起始浓度）应该等于它在溶液中各种存 在形式的浓度之和。 + - 质子守恒：水电离的特征是 c (H )= c (OH ) ） 例题讲解： 盐类水解的原理及影响因素： 。 4 2 4 4 2 3 4 2 4 2 1. 在 25 C 时，在浓度为 1mol/L 的（ NH） SO、（NH） CO、（NH） Fe （SO） 的溶液中，测 + 得其 c （NH4 ）分别为 a 、b、c （单位为 mol/L ），下列判断正确的是（ ） A. a=b=c B a ﹥b ﹥c C a ﹥c ﹥b D c ﹥a ﹥b 2. 相同温度、相同物质的量浓度的 4 种溶液： 顺序排列，正确的是 （ ） A．④①③② B ．①④③② C ．①②③④ D ．④③①② 4 2 4 3 4 4 4 3 3. 温度相同、浓度均为 0.2 mol/L 的①（ NH） SO、② NaNO、③ NHHSO、④ NHNO、 ⑤ ⑥ CH3 COONa溶液，它们的 pH值由小到大的排列顺序是（ ） A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③ 溶液中离子浓度的大小比较： 1. 下列溶液中各微粒的浓度关系不 正确的是 ( ) ． －1 －