高考化学苏教版一轮复习配套34生产生活中的含氮化合物.pptxVIP

［考纲展示］ 1.了解氮单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮单质及其重要化合物对环境质量的影响。;一、氮气、一氧化氮、二氧化氮 1．氮元素的存在与氮的固定 2．N2的性质 (1)物理性质 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水。;(2)化学性质 3．一氧化氮和二氧化氮 (1)“雷雨发庄稼”的反应原理 雨水中的HNO3渗入土壤与矿物质作用生成硝酸盐，其中硝酸根离子被植物根系吸收，转化为植物生长所需的养料。;(2)NO和NO2的性质比较;(3)氮的氧化物对环境的污染 ①氮氧化物的产生 氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具排放的废气。 ②危害 形成 和光化学烟雾、破坏臭氧层。 ③防治 使用清洁能源，减少氮氧化物排放；为汽车安装尾气净化装置；对生产化肥、硝酸工厂排放的尾气进行回收处理等。; 1．根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？ 提示：氮气的性质不仅与原子结构有关，还与氮分子的构成有关；氮气分子中的N≡N键，键能很大，分子结构稳定，故氮气很稳定。 2．NO2溶于水生成HNO3，NO2是不是酸性氧化物？ 提示：不是。酸性氧化物与对应酸中元素的化合价相同。NO2与HNO3中氮元素的化合价不同。;二、氨和铵盐 1．NH3的结构与物理性质;2．氨的化学性质;3．制法与用途 (2)用途：制硝酸、铵盐、纯碱、作制冷剂。;4．铵盐 (1)物理性质：都是无色或白色晶体，易溶于水。 (2)化学性质 ①不稳定性： a．NH4Cl受热分解： (填化学方程式)； b．NH4HCO3受热分解： ； ②与碱反应： 离子方程式： a．稀溶液中不加热： ； b．加热时或浓溶液： ；;(3)NH的检验 [点拨]　(1)NH3是非电解质，溶于水，部分NH3与H2O反应生成NH3·H2O，但在计算氨水的质量分数，物质的量浓度时溶质仍按NH3处理。 (2)铵盐与碱在溶液中反应时写离子方程式，不在溶液中反应时写化学方程式。;三、硝酸 1．物理性质 硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味，打开盛浓硝酸的试剂瓶，会在空??中产生白雾。 2．化学性质 (1)强酸性：具有酸的通性。 (2)不稳定性 ①反应的方程式为： ②市售浓硝酸呈黄色的原因是： 。;(3)强氧化性 ①与金属： 铜与稀HNO3反应的化学方程式为： ； 铜与浓硝酸反应的化学方程式为： 。 浓硝酸常温下使Fe、Al 。 王水：V(浓盐酸)∶V(浓硝酸)＝ ，溶解Be、Au。 ②与非金属反应： 如浓硝酸与C的反应的化学方程式为： 。;③与还原性化合物反应： 硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质； 如稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式为： 。 将石蕊试液滴入浓硝酸中或将浓硝酸滴在蓝色石蕊试纸上，均会先变红，后变白，试解释试纸变白色的原因。 提示：浓硝酸有强氧化性，将石蕊氧化而使试纸被漂白了。; [自我诊断] 1．将NH3通入CuSO4溶液中能使Cu2＋还原为Cu。(×) 2．N2―→NO2不能一步完成。(√) 3．氨水是一种弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝 。(×) 4．Fe(NO3)2溶液中存在平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，加入盐酸后平衡左移，溶液绿色变深。(×) 5．硝酸被还原时，还原产物只能为NO或NO2。(×) 6．实验室收集NO应用排水法，不能用排空气法。(√) ;1．制备干燥氨气所需的药品是(　　) A．NH4Cl溶液　NaOH溶液　CaCl2固体 B．饱和氨水 C．NaOH溶液　NH4Cl晶体　浓H2SO4 D．NH4Cl固体　碱石灰　Ca(OH)2; 1．氨气的实验室制法 (1)加热固态铵盐和碱的混合物;(2)浓氨水中加固态碱性物质;2.氨气的溶解性实验问题 (1)喷泉实验的基本原理 气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差(负压)，则打开止水夹后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 (2)形成喷泉的气体与液体组合 a．NH3、HCl、SO2、NO2与水组合能形成喷泉； b．酸性气体与NaOH溶液组合能形成喷泉。;(3)操作方法：按如图装置连接好，先打开止水夹，将胶头滴管中的水挤入烧瓶即可。 [特别提醒] (1)实验