2019~2020学年第一学期期末考试练考高二化学.docVIP

PAGE 第 1 - 页 共 NUMPAGES 5 页 努力拼搏青春无悔 2019~2020学年第一学期期末考试练考 高二化学 可能用到的原子量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Al-27, Fe-56, Cu-64, Zn-65 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．下列四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”两节后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是： A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 2．下列化学方程式中，属于水解反应的是： A．H2O＋H2O H3O＋＋OH－ B．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－ C．CO2＋H2O H2CO3 D．H2O＋CO32－ HCO3－＋OH－ 3．下列说法正确的是： A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，反应速率不一定增大 4．将AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是： A．均为Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3 C．均为Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3 5．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温 下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱 来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于： A．2 B．3 C．4 D．5 6．在密闭容器中发生下列反应：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到 原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是： A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．ac＋d 7．下列说法正确的是： ①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应；②放热的反应在常温下一定很容易发生； ③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；④放热反应 加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行 A．①②③④ B．只有①② C．只有③④ D．②③④ 8．下列有关金属腐蚀的说法中正确的是： ①金属的腐蚀全部是氧化还原反应 ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐 蚀才是氧化还原反应 ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主 ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A．①④ B．②③ C．①③ D．①③④ 9．如图为一种热激活电池的基本结构，该电池总反应为： PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融 后，电池即可瞬间输出电能。下列有关说法正确的是： A．正极反应式：Ca＋2Cl－＋2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 10．现用氯水来制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物质的量浓度，又要降低溶 液中HCl浓度，下列措施可以采用的是： A．加热挥发HCl B．加水使平衡向正反应方向移动 C．加NaOH中和HCl D．加CaCO3 中和HCl 11．常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子 组是： A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32— C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．N