初中化学第七单元知识点.pdf

第七单元 燃料及其利用 第一节 燃烧和灭火 一、 燃烧 ① ② 氧气 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热 白磷 红磷 的剧烈的氧化反应。 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行） ： 【实验操作】 a. 如右图 （1），在 500mL 的烧杯中注入 400mL 热水 热水 热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片 白磷 白磷 薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块 ③ （1） （2 ） 已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 b. 如右图（ 2 ），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧 气（或空气） ，观察现象。 【实验现象】 a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。 b. 白磷在水 下燃烧。 【实验分析】如右图（ 1）。 ①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。 ①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。 ③与图（ 2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气） 。 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点 通风橱是一种不完善的尾气处理装置， 若改进上述实验， 可将红磷和白磷装入密闭的容器 内（还要套一个气球） ，这样便于进行尾气处理。 燃烧的条件：① 可燃物；② 与氧气（或空气）接触；③ 温度达到着火点。 【注意事项】① 着火点不是固定不变的。对固体燃料来说，着火点的高低跟表面积的大 小、颗粒可惜的粗细、导热系数的大小等都有关系。 ② 并非所有的燃烧都需要氧气，如氢气在氯气中燃烧生成氯化氢。 ③ 只有三个条件全部满足，燃烧才能发生。 自燃：由缓慢氧化引起的自发燃烧。 二、 灭火 灭火的原理： ① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； ② 隔绝氧气（空气） ； ③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。 【注意事项】 ① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变 化而变化。 ② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。 灭火器 泡沫灭火器的反应原理： Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ↑ 2 3 2 2 干粉灭火器的反应原理： 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 3 2 3 2 2 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。 三、 爆炸 定义：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积 迅速膨胀而引起爆炸。 爆炸还包括物理爆炸，它们是物理变化。 鼓气 除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。 粉尘爆炸实验 【实验操