化学必修5知识点总结.pdf

新人教版《化学反应原理》全册知识点归纳 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1．反应热： 一定条件下， 一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收 的热量 2 ．焓变 ( ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热 效应 （1）.符号： △H （2 ）.单位： kJ/mol 3.产生原因：化学键断裂 —— 吸热 化学键形成 —— 放热 放出热量的化学反应。 (放热 吸热 ) △H 为 -“”或△ H 0 吸收热量的 化学反应。（吸热 放热）△ H 为 “+或△” H 0 ☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应 ② 酸碱中和反应 ③ 大多数的化合反应 ④ 金属与酸的反应 ⑤ 生石灰和水反应 ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 ☆ 常见的吸热反应： ① 晶体 Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl ② 大多数的分 解反应 ③ 以 H2 、CO 、C 为还原剂的氧化还原反应 ④ 铵盐溶解等 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点 : ①热化学方程式必须标出能量变化。 ②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（ g,l,s 分别表示固态， 液态，气态，水溶液中溶质用 aq 表示） ③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。 ④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数 ⑤各物质系数加倍，△ H 加倍；反应逆向进行，△ H 改变符号，数值不变 三、燃烧热 1．概念： 25 ℃，101 kPa 时， 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放 出的热量。燃烧热的单位用 kJ/mol 表示。 ※注意以下几点： ①研究条件： 101 kPa ②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 ③燃烧物的物质的量： 1 mol ④研究内容：放出的热量。（ ΔH0，单位 kJ/mol ） 四、中和热 1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol H2O ，这时的反应热 叫中和热。 2 ．强酸与强碱的中和反应其实质是 H+ 和 OH- 反应，其热化学方程式为： H+(aq) +OH- (aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol 3 ．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol 。 4 ．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物） 有关，而与具体反应进行的途径无关， 如果一个反应可以分几步进行， 则各分步 反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（ v ） ⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的 变化 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示 ⑶ 计算公式： v= Δc/ Δt（υ：平均速率， Δc：浓度变化， Δt：时间）单位： mol/ （L?s ） ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） ② 条件因素（外因）：反应所处的条件 2. ※注意：（ 1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无 影响，可以认为反应速率不变。 （2 ）、惰性气体对于速率的影响 ①恒温恒容时：充入惰性气体 →总压增大，但是各分压不变，各物 质浓度不变 →反应速率不变 ②恒温恒体时：充入惰性气体