沪教版初三化学整理-第六章-常用的金属和盐.pdfVIP

六章 常用的金属和盐 6.1 光异彩的金属 一、应用广泛的金属材料 钨用于制造灯丝；钛和钛合金用于航天工业；铜用于制作导线；铝箔用于食品外包装 金属的用途是由金属的性质决定的。 二、金属的分类和共性 根据密度分类：重金属（4.5g/cm3 Cu、Zn ）、轻金属（4.5g/cm3 Mg 、Na ） 根据颜色分类：黑色金属（Fe 、Cr 铬、Mn ）、除黑色金属以外所有金属叫做有色金属 金属通性：有光泽，易导电（Ag 导电性最好）、导热，具有延展性（Au 延展性最好） 金属之最：地壳中含量最多的金金属元素：铝 人类冶炼最多的金属：铁 人体内最多的金属元素：钙 三、金属的化学性质 1. 金属与酸反应 Mg + 2HCl MgCl + H Mg + H SO MgSO + H 2 2 2 4 4 2 Zn + 2HCl ZnCl + H Zn + H SO ZnSO + H 2 2 2 4 4 2 镁、锌两种金属都能与稀硫酸和稀盐酸发生化学反应，产生氢气。所以，实验室常用锌 粒与稀盐酸或稀硫酸反应制取氢气。 镁、锌两种金属都能将稀盐酸稀硫酸中的氢置换出来，说明镁和锌的活动性比氢强；而 铜不能与稀盐酸或稀硫酸发生反应，不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，因此说明铜的活动 性比氢弱。由此推断，镁锌的活动性比比铜强。通常可以用这种方法来判断某些金属的活动 性强弱。 2. 金属与盐溶液反应 金属单质 + 盐（溶液）→ 另一种金属 + 另一种盐 条件：活泼金属置换不活泼金属；反应必须在盐溶液中进行 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 硫酸亚铁 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色. CuSO + Zn ZnSO + Cu 硫酸锌 4 4 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色. 2AgNO + Cu Cu(NO ) + 2Ag 硝酸铜 3 3 2 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色. 3. 金属与非金属反应 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 发出黄色火焰，生成白色固体 ——→ 点燃 3Fe + 2O Fe O 2 ——→ 3 4 2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 氯化铁 生成棕黄色的烟 ——→ 点燃 H2 + Cl2 ——→ 2HCl Cu + Cl2 点燃 CuCl2 氯化铜 生成黄色的烟 ——→ 第六章 常用的金属和盐 - 1 - 常见金属活动性顺序： K、Ca、Na 、Mg、Al 、Zn 、Fe 、Sn、Pb 、（H ）、Cu、Hg 、Ag 、Pt 、Au ———————————金属活动性依次减弱———————————→ 1. 在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属活动性越强。 2. 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢 （生成氢气）； 排在氢 面的金属不能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢 3. 只有排在前面的金属才能把排在 面的金属的从它们的盐溶液中置换出来。 四、氢气 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水 化学性质： 可燃性：H2 + O2 点燃 H O —