初中化学物质的共存知识点总结.doc

光前教育 /朝天门校区 物质的共存、检验、鉴别及除杂 ( 一) 初中阶段常见不共存离子 阳离子 阴离子 生成物 阳离子 阴离子 生成物 ＋ OH－ H 2＋ CO2－ CaCO H 2O Ca 3↓ 3 ＋ CO2－ CO 2＋ CO2－ BaCO H 2↑＋H2O Ba 3 3 3↓ ＋ OH－ NH 2＋ OH－ Mg(OH) NH4 3↑＋H2O Mg 2↓ 2＋ SO2－ BaSO 2＋ OH－ Cu(OH) Ba 4↓ Cu 2↓ 4 ＋ Cl－ AgCl↓ Fe3＋ OH－ Fe(OH) Ag 3↓ ( 二) 常见气体和离子的检验 1．常见气体的检验 物质 加入的试剂，方法及主要现象 O2 用带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，则为 O2 NH3 用湿润的红色石蕊试纸伸入气体中，若试纸变蓝，则为 NH3 ①通过灼热的氧化铜， 再通过澄清石灰水， 氧化铜由黑色变成红色， 澄 清石灰水变浑浊，即为 CO CO ②导出点燃， 能在空气中燃烧， 发出蓝色火焰， 用冷而干燥的烧杯罩在 火焰上方， 无变化； 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方， 澄清 石灰水变浑浊 H2O 通过白色的无水硫酸铜，若无水硫酸铜由白色变成蓝色，则为 H2O ①导出点燃， 能在空气中燃烧， 发出淡蓝色火焰， 用冷而干燥的烧杯罩 在火焰上方， 杯壁有水珠； 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方， H2 无变化 ②通过灼热的氧化铜， 再通过无水硫酸铜， 氧化铜由黑色变成红色， 无 水硫酸铜变蓝，则为 H2 物质 加入的试剂，方法及主要现象 导出点燃， 能在空气中燃烧， 发出蓝色火焰， 用冷而干燥的烧杯罩在火 CH4 焰上方， 杯壁有水珠， 用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方， 石 灰水变浑浊 常见离子的检验 离子 检验方法 现象 ①滴入紫色石蕊溶液 ①紫色石蕊溶液变红 ＋ H ②加入锌粒 ②有气泡冒出 ③用 pH试纸测 pH ③pH7 ＋ 滴入碱液加热， 用湿润的红色 石蕊试纸检验产生的气体 NH4 有刺激性气味的气体放出， 红 色石蕊试纸变蓝 2＋ Cu 滴入 NaOH溶液 有蓝色沉淀生成 全国统一热线：光前教育 /朝天门校区 3＋ Fe 滴入 NaOH溶液 有红褐色沉淀生成 (续表) ①滴入无色酚酞溶液 ①无色酚酞溶液变红 － OH ②滴入紫色石蕊溶液 ②紫色石蕊溶液变蓝 ③用 pH试纸测 pH ③pH7 2－ SO4 滴入 Ba(NO3) 2 溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀 Cl － 滴入 AgNO3 溶液和稀硝酸 产生不溶于稀硝酸的白色沉 淀 2－ CO3 ( 或 HCO3 －) －) 滴入盐酸， 产生的气体通入澄 清石灰水 产生的气体可使澄清石灰水 变浑浊 ＋ 取少量试剂滴加少量 NaCl 溶 Ag 液和稀硝酸 有白色沉淀生成 2＋ 取少量试剂滴加少量 Na2SO4 Ba 和稀硝酸 有白色沉淀生成 2＋ 取少量试剂滴加碳酸盐溶液， Ca 再加入稀盐酸 先有白色沉淀生成，加入酸 后，沉淀消失并有气泡产生 ( 三) 常见物质的鉴别 常见物质 检验方法 现象和结论 硬水和软水 加肥皂水 出现泡沫多的是软水， 反之是 硬水 聚乙烯和聚氯乙烯 点燃( 灼烧) 无气味的是聚乙烯， 有刺激性 气味产生的是聚氯乙烯 燃烧时有烧纸气味的是棉花； 棉花、羊毛、合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛； 有 特殊气味， 灰烬是黑色或褐色 硬块的是合成纤维 溶于水后使溶液温度升高的 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 加水 是氢氧化钠固体， 使温度降低 的是硝酸铵固体 鉴别方法：“一看、二闻、三溶、四加碱” 。氨水为液态；钾 常见化肥的鉴别 肥多为白色；磷肥是灰白色且多数难溶于水；氮肥、钾肥易 溶于水；碳酸氢铵有刺激性气味的气体产生；铵态氮肥与碱 混合研磨有刺激性气味的气体产生 ( 四) 常见物质的除杂 1．除杂原则 ——“ 不增、不减、易分离 ” (1) 除杂过程中不能引入新杂质，即“不增”。 (2) 加入的试剂一般不能与所需要的物质反应， 所需物质可增多但不可减少， 即“不减”。 (3) 杂质应转化为原物质或沉淀、气体、水等易分离的物质，即“易分离” 。 2．气体除杂 全国统一热线：光前教育 /朝天门校区 物质 杂质 除杂方法 CO2 CO 通过灼热的氧化铜 CO CO2 先通过足量的氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸 CO2 HCl 气体 通过饱和的碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸 H2 HCl 气体 通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰 H2 水蒸气 通过氧化钙或浓硫酸或氢氧化钠固体 CO2 水蒸气 通过浓硫酸 固体除杂 物质 杂质 除杂方法 CuO C