二离子反应及其发生的条件.ppt

二、离子反应及其发生的条件 实验探究 ① BaCl2溶液 加Na2SO4 溶液 ② Ba(NO3)2溶液 加稀H2SO4 生成白色沉淀 生成白色沉淀 现象： 思考：为什么会得到相同的现象？ H＋、SO4 2- Ba 2＋ 、NO3- 分析讨论：混合前这些溶液中含有哪些微粒？ ① BaCl2溶液 加Na2SO4 溶液 ② Ba(NO3)2溶液 加稀H2SO4 Na＋、SO4 2- Ba 2＋ 、Cl- 微粒： SO4 2- Ba 2＋ 相同： ＋ = BaSO4 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,像这样的反应称作离子反应. 离子方程式 怎样写出一个反应的离子方程式 ? 第一步： 写出正确的化学方程式 第二步： 易溶、易电离的物质拆写成离子形式（难溶物、水、气体、单质及氧化物等仍用化学式表示） 第三步： 删去两边不参加反应的离子 第四步： 检查（质量守恒、电荷守恒、各项系数是否最简） 写 拆 删 查 离子方程式的书写步骤 ： 如何判断溶液中哪些离子会反应？ 实验2-32-1 现象、原因解释及离子方程式 1、向2mLCuSO4溶液中加入 2mL NaOH溶液 2、向2mL的NaOH溶液中加入几滴酚酞再逐滴加入稀盐酸 3、向2mLNa2CO3溶液中加入2mL 稀盐酸 4、向2mLNa2SO4溶液中加入2mL KCl溶液 2OH_- Cu2＋ ＋ = Cu (OH)2↓ CO32- H＋ ＋ = H2O ＋ CO2 ↑ 2 OH- H＋ ＋ = H2O OH-与Cu2+反应生成了难溶的Cu(OH)2 OH-使酚酞变红色， OH-被H+中和生成水后红色褪去 H＋ 与CO32-反应生成了CO2气体 生成蓝色沉淀 溶液先变红色，加盐酸后褪色 产生气泡 无明显现象 Na2SO4和KCl不反应 在混合前后，溶液中的离子数目发生了什么变化？ 如何判断溶液中哪些离子会反应？ 生成沉淀、放出气体或生成水 离子反应的结果(实质)：使某些离子的浓度降低 2OH_ Cu2＋ ＋ = Cu (OH)2↓ CO32- H＋ ＋ = H2O ＋ CO2 ↑ 2 OH- H＋ ＋ = H2O 离子反应发生条件：_________________________ 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（单选） A．Mg2+、Na+、Cl —、OH — B．K+、Na+、Cl —、SO4 2— C．Ba2+ 、H+、SO4 2—、OH — D．Ca2+、H+、CO3 2—、NO3 — B 【小结】离子是否共存的判断方法： 离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何化学反应； 若离子间能发生化学反应，则不能大量共存。 小 结 1、离子反应的概念 2、离子方程式的概念 3、离子方程式书写 4、离子反应发生的条件 练习： 1、下面反应是否能发生，若能发生，是否为离子 反应，是则请写出离子方程式。 （1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水 （2）生石灰和二氧化碳反应生成碳酸钙 （3）硝酸银溶液与氯化钙溶液混合 （4）铝片与硝酸汞溶液混合 （5）硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合 （6）大理石与稀盐酸混合 （7）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 作 业 离子方程式的意义： （1）表示一个具体的化学反应 （2）表示同一类型的离子反应 酸碱中和反应的实质： 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH- 结合生成H2O H+ + OH_ H2O 实验2-2 ： 2mL 稀NaOH溶液，加入2mL稀盐酸。 现象___________________________ 离子方程式_____________________ 写出下列反应的离子方程式： NaOH溶液中加入稀硫酸_____________________ KOH溶液中加入稀盐酸______________________ KOH溶液中加入稀硫酸______________________ 练习1： 下列反应中能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 （ ） A. CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B. H2SO4+