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强化训练 初三有关溶解度计算专题 溶解度计算公式： 溶质质量/溶剂质量=溶解度（S）/100g （理解记忆） 溶解度（S）= 溶质质量/溶剂质量 * 100g 推论：溶质质量 1 / 溶剂质量 1=溶质质量 2 / 溶剂质量 2 溶质质量 1 / 溶液质量 1=溶质质量 2 / 溶液质量 2 溶剂质量 1 / 溶液质量 1=溶剂质量 2/溶液质量 2 【典型例题精讲】 20℃时，把 50 克的硝酸钾饱和溶液蒸干，得到 12 克硝酸钾。求 20℃时硝酸钾的溶解度。（31.6 g） 20℃时，把 53.6 克氯化钾饱和溶液蒸干，得到 13.6 克氯化钾。求 20℃时氯化钾的溶解度?（34g） 20℃时，把 4 克氯化钠固体放入 11 克水中，恰好形成饱和溶液。求 20℃时氯化钠的溶解度? （36.4g） ※4、把 100 克 20℃时硝酸钾的饱和溶液蒸干，得到 24 克硝酸钾。则： 若配制 350 克 20℃的硝酸钾的饱和溶液，需硝酸钾和水各多少克? （84g，266g） 若将 78 克硝酸钾配成 20℃时的饱和溶液，需水多少克? （247g） ※5、已知氯化铵在 30℃时的溶解度为 45.8 克。30℃时将 68.7 克氯化铵配制成 400 克的溶液，通过计算： （1）溶液是否饱和? （不饱和溶液） （2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法： 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液? （181.3g） 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液? （83.0g） 6、 t℃时，NaNO3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g 10%NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体，则 此时烧杯中（ D ） A. 溶液质量是 230g B. 溶质质量是 50g 31.6 31.6 g 强化训练 C. 溶剂质量是 170g D. 溶质质量是 45g 解析：此时 NaNO 3 饱和溶液中 m（NaNO 3 ）=45g，m（H 2 O）= 180g，m（溶液）＝225g 7、将两杯 20℃时的食盐饱和溶液，甲为 500g，乙为 1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉 15g 水，析 出的食盐晶体的质量（ A ） A. 甲=乙 B. 甲乙 C. 甲乙 D. 无法判断 8、现有 500g20℃的 A 物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉 20g 水后，有 5gA 析出，若再蒸发掉 20g 水 后，又有 7gA 析出，则在 20℃时 A 物质的溶解度是？（35g） ※9、t℃，将一定量 A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至 t℃，已 知三份溶液分别蒸发水 10g、20g、30g，析出 A 依次为 ag、bg、cg，则 a、b、c 三者之间的关系是 （ B ） A. c=a+b B. c=2b－a C. c=2a+b D. c=2a－b 解析：由于原溶液为不饱和溶液，因此在确定三者关系时应作如下理解： t℃时不饱和溶液 1 饱和溶液 2 饱和溶液 3，由以上过程可知：c= a+2（b－a）=2b－a。 ※10、20℃时，将一定质量的 NH 4 NO 3 完全溶解于 100g 水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发 18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入 36g NH4NO3 也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3 的溶解度。 ⑵原溶液中 NH4NO3 的质量。 （192g，60g 原溶液指分份以后饱和之前） ※11、t℃时，向硫酸铜的饱和溶液中加入 ag 无水硫酸铜，析出 bg 硫酸铜晶体，则（b－a）g 是（ B ） 饱和溶液失去溶剂的质量 减少的饱和溶液的质量 析出无水物的质量 饱和溶液失去溶质的质量 解析：无水硫酸铜遇水后会与水反应，生成五水硫酸铜，导致溶液中水减少，因此部分硫酸铜又会 结晶。但由于温度不变，剩余溶液还是 t℃时硫酸铜的饱和溶液，只是溶质、溶剂的量减少了。 ※12、 已知硝酸钾在不同温度下的溶解度入下表： 温度/℃ 10 20 60 溶解度/g 21 31.6 110 现有 20℃时硝酸钾饱和溶液 100g，若将其升温至 60℃，还需加入多少克硝酸钾才能饱和？若降温至 10℃，可得饱和溶液多少克？（提示：溶剂质量 1 / 溶液质量 1=溶剂质量 2/溶液质量 2） 解析：20℃时 100g 硝酸钾饱和溶液中， m（KNO3）=  100 g ? ?24 g 131.6 g  ，m（H2O）=100g－24g =76g ? ? 强化训练 设 60℃为达饱和还需加入硝酸钾质量为 x，降温至 10℃，可得饱和溶液质量为 y。 110 g 24 g ?x ? 100 g 76 g  ，解得 x=59.6g； 100 g 76 g 1