人教版高中化学必修二第五章《硫》PPT课件.pptxVIP

人教版必修第 二 册第 五 章高中化学 硫硫元素概述第三周期 ⅥA族-2 0 +4 +6H2SNa2SSO2H2SO3Na2SO3 SO3H2SO4Na2SO4S 元素周期表中位置：原子结构示意图：常见价态：对应物质：存在：游离态：火山口附近或地壳的岩石中化合态：硫化物或硫酸盐中黄色晶体，质脆，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（注：一种有机溶剂）硫单质物理性质△ S+H2===H2S与碱反应：与强氧化剂反应：硫单质化学性质1.与金属反应：能与大多数金属化合2.与非金属反应：注：空气中：发出淡蓝色火焰 纯氧中：发出明亮蓝紫色火焰注：硫的氧化性对比氯气而言是一种弱氧化剂，与变价金属反应只能生成低价态化合物3.与其他物质反应：关于硫单质 的小节黄色晶体，质脆，俗称硫黄，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（注：一种有机溶剂）表现氧化性表现还原性关于硫单质 的小节既表现氧化性又表现还原性：感谢观看hello大家好 欢迎来到我的微课课堂 本节课 我们来明晰一下有关于硫的一些问题首先 我们回忆一下之前学过硫元素在元素周期表中的位置和它的原子结构示意图 硫元素位于第三周期 第六主族 16号元素 原子核内存在16个质子 核外电子分286 三层排布 从它在元素周期表中的位置以及它的原子结构示意图，硫原子最外层存在6电子，以及我们在学习中积累的一些常见的含硫元素物质我们可以简单的来分析出出硫元素的常见价态有负二价常见物质的有硫元素在自然界中的存在形式主要有两种化合态和游离态游离态，即以单质形式存在于火山口或地壳岩石中的硫元素化合态，即以化合物形式存在于硫化物或硫酸盐中的硫元素常见的物质我找出了几种 含硫元素物质种类比较丰富 大家感兴趣的可以自己查阅一些资料下面我们分写从物理性质和化学性质来认识硫单质首先是物理性质硫是一种非金属固体单质 淡黄色晶体…………cs2 是一种有机溶剂 可用于清洗实验后附着于试管壁上的硫通过硫单质在自然界中的存在形式既有化合态 又有游离态 我们也可以大致推测出硫元素是一种比较活泼的非金属单质 能与很多物质发生化学反应，我们将这些反应分为三个类型分别学习1、能与大多数金属发生反应 比如与铁生成硫化亚铁、与铜反应生成硫化亚铜大家可以将硫与氯气做一个比较 元素周期律告诉我们 氯气的氧化性强于硫单质 因此 硫与变价金属反应只能生成其低价态化合物 比如硫化亚铁 硫化亚铜此外硫还可以与金属钠反应 生成硫化钠 二者研磨条件下反应会发生爆炸 还有我们并不陌生的 硫与银反应会生成黑色的硫化银 古装剧中 银针测毒实际上就是这个原理 古代制炼砒霜的技术手段不高 里面常混有硫元素2.与非金属氧气反应 点燃条件下生成二氧化硫 有意思的是 硫在空气中燃烧现象与在纯氧还有所不同 在空气中发出淡蓝色火焰 纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰硫还可以与氢气反应生成H2S3.硫还可以与碱液 强氧化剂等反应 与氢氧化钾或者氢氧化钠等强碱溶液在加热条件下发生反应生成金属硫化物、亚硫酸盐和水硫在这个反应中既做氧化剂又做还原剂与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和水 这两个反应都是氧化还原反应 大家注意一下方程式的配平以上即是本节微课的全部内容我们复习了硫在元素周期表中的位置，通过我们对元素周期律的知识的学习，我们对硫元素的价态有了一定的认识之后我们学习了硫元素在自然界的存在形式分别从物理性质性质和化学两个角度认识了硫单质硫单质的0价态处于硫元素的中间价态 因此化合价既可以升高又可以降低 既能表现出还原性 又可表现出氧化性希望通过本微课大家可以对硫有一个很好的认知，谢谢大家观看