人教版高中化学必修二第五章《硫酸》PPT课件.pptx

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2020-04-06 发布于江苏
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硫酸;1.纯的硫酸是无色、黏稠、难挥发的油状液体， ρ水，任意比与水混溶，同时放出大量的热;①与指示剂反应：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 ②与H前的金属反应置换出氢气： Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ ③与金属氧化物反应生成盐和水： Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O ④与碱反应生成盐和水： 2Fe(OH)3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋6H2O ⑤与盐反应生成新的盐和新的酸： Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O ＋CO2 ↑;三、浓硫酸的三大特性;干燥：H2、O2、N2、 Cl2、CO、CO2、SO2、CH4、HCl等;2.脱水性;浓硫酸;浓硫酸表现氧化性;3.强氧化性;;(2)与金属反应; H2SO4（浓）+ H2S ＝ SO2↑＋S↓ ＋ 2H2O;如何鉴别浓硫酸与稀硫酸？;硫酸生产反应式;五、硫酸根离子的检验;本节要点