人教版高中化学必修二5.2.3《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案.docVIP

《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案 一、单选题 1．关于硝酸叙述正确的是： A．硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 C．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D．铁与浓硝酸不反应 2．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 3．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是 A．1 mol浓硝酸被还原转移1 mol电子，而1 mol稀硝酸被还原转移3 mol电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸 B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸 C．Cu与浓、稀硝酸反应都不需加热 D．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多 4．下列各离子组能大量共存的是（ ） A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示,下列说法不正确的是(?? ) A．氨可用作制冷剂 B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 D．某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol 6．下列表述正确的是 浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中 检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验 锌与稀硝酸反应可以得到氢气 足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性 浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性 A． B． C． D． 二、填空题 7．某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。 （1）久置的硝酸显黄 ________ （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸________ （3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生________ （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体________ （5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少 _______ 8．如图所示是酸雨的形成示意图。根据图示回答下列问题。 （1）下列气体容易形成酸雨的是_____。 A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2 （2）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下： 测试时间/h 0 1 2 3 4 与水的pH 4.73 4.63 4.56 4.55 4.55 分析数据，回答下列问题： ①雨水样品的pH变化的原因是____(用化学方程式表示)。 ②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变____，原因是_____(用化学方程式表示)。 （3）下列措施中，可减少酸雨产生的途径的是____(填字母)。 ①少用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤ 三、实验题 9．下图甲是课本中验证铜和浓硝酸反应的装置，乙、丙是师生对演示实验改进后的装置： （1） 写出铜和浓硝酸反应的离子方程式________________________________。 （2）和甲装置相比，乙装置的优点有_________________________________________ （3）为了进一步验证NO2和水的反应，某学生设计了丙装置,做实验时先关闭弹簧夹 _______，再打开弹簧夹___________，才能使NO2气体充满②试管。 （4）当气体充满②试管后，将铜丝提起与溶液脱离，欲使烧杯中的水进入②试管应如何操 作___________________________________________________________________________。 （5）②试管中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度的最大值是_______ （气体体积按标准状况计算）。 参考答案 1．A 2．B 3．A 4．C 5．D 6．C 7．不稳定性 强氧化性 酸性，强氧化性 强氧化性 易挥发性 8．BD SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2＝2H2SO4 变小 Cl2＋2H2O＋SO2＝H2SO4＋2HCl(或H2SO3＋Cl2＋H2O＝H2SO4＋2HCl) C （1）酸雨是指pH小于5.6的雨水，酸雨分为硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分别是由SO2和NOx引起，而N2和CO2是空气组成成分，不能引起酸雨，故选项BD正确；答案选BD； （2）①空气中SO2与水生成H2SO3，NOx的氧化物与水生成HNO3，酸雨放置一段时间后，H2SO3被空气中的氧气氧化成H2