化学苏教版高中一年级必修1 氧化还原反应课件.ppt

说明： (1)氧化剂和还原剂均是指反应物，不是某一种元素。 (2)氧化剂表现的是氧化性，反应中本身被还原，发生 还原反应，得到的产物是还原产物； (3)还原剂表现的是还原性，反应中本身被氧化，发生 氧化反应，得到的产物是氧化产物。 氧化还原反应中的基本概念 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝还原产物＋氧化产物 CuO + H2 Cu + H2O 口诀：失升氧化还原剂 得降还原氧化剂 三. 氧化还原反应中基本概念 一. 氧化还原反应的判断 二.双线桥法(表示电子转移的方向和数目) 1、化合价升降的角度 2. 电子得失角度 课堂小结 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物 1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ① 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ ② MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③ Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ MnO2 还原剂 还原剂 还原剂 氧化剂、还原剂 氧化剂 氧化剂 氧化剂 氧化产物 氧化产物 氧化产物 氧化产物 还原产物 还原产物 还原产物 还原产物 思考题：实验室用二氧化锰和足量的浓盐酸 反应制取氯气。现有17.4g 二氧化锰参加反应， 求被氧化的氯化氢的质量是多少？ MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2 87 2×36.5 设跟 17.4g 二氧化锰反应，被氧化的氯化氢的质量为 x 17.4g x 解： 答：被氧化 的氯化氢的质量为 14.6 克。 若求氧化产 物的质量 呢？或反应 中有多少摩 电子转移？ 被氧化 ～2e- 1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ① 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ ② MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ③ Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 + SO2 ↑+2H2O ④ 2KClO3 2KCl＋3O2↑ MnO2 还原剂 还原剂 还原剂 氧化剂、还原剂 氧化剂 氧化剂 氧化剂 氧化产物 氧化产物 氧化产物 氧化产物 还原产物 还原产物 还原产物 还原产物 专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 氧化还原反应 氧化还原反应 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系 判断下列反应是否为氧化还原反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. H2 + CuO = Cu + H2O 3. 2Na＋Cl2 === 2NaCl 4. MnO2 + 4HCl(浓) === MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 5.AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 点燃 通电 氧化还原反应的判断依据（或特征）： 反应前后元素的化合价发生了变化 例：2Na + Cl2 = 2NaCl 在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化？元素的化合价与什么有关？ 电子的转移 氧化还原反应的本质： 电子的转移（包括电子的得失或电子对的偏移） 氧化还原反应的新定义： 有电子转移发生的化学反应 说明： (1)氧化剂和还原剂均是指反应物，不是某一种元素。 (2)氧化剂表现的是氧化性，反应中本身被还原，发生 还原反应，得到的产物是还原产物； (3)还原剂表现的是还原性，反应中本身被氧化，发生 氧化反应，得到的产物是氧化产物。 氧化还原反应中的基本概念 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝还原产物＋氧化产物 CuO + H2 Cu + H2O 口诀：失升氧化还原剂 得降还原氧化剂 三. 氧化还原反应中基本概念 一. 氧化还原反应的判断 二.双线桥法(表示电子转移的方向和数目) 1、化合价升降的角度 2. 电子得失角度 课堂小结 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 氧化剂＋还原剂 ==== 还原产物 ＋ 氧化产物 1、指出下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 ① 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑ ② MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋C