化学人教版初中三年级上册 3.2 原子的构成.ppt

原子结构： 原子 质子 核外电子 中子 原子核 一个质子带一个单位的正电荷 不带电 一个电子带一个单位的负电荷 其中， 数= 数= 数 核电荷 核内质子 核外电子 原子核外电子排布 三、原子核外电子的排布 多电子原子核外电子的分层运动状况 核外电子分层排布 电子按离核由近到远，能量由低到高在核外分层排布。 电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数(n) 一 二 三 四 五 六 七 电子离核的距离 近 远 电子具有的能量 低 高 核外电子的分层排布（又叫分层运动） （不是所有的原子都有七个电子层。最少的有1层，最多的有7层。） 核外电子的排布规律 ： ?? ⑴ 先排满内层， 后排外层。 ⑵第一层上最多排2个电子。 ⑶ 第二层上最多排8个电子。 ⑷ 最外层上最多排8个电子 。 根据P54图3-12部分原子的结构示意图总结规律 +11 2 8 1 原子结构示意图 圆圈表示原子核 圈里的数字表示核内质子数 弧线表示电子层 弧线上的数字表示 该层的电子数 圆圈内+号表示原子核带正电荷 部分金属元素的原子结构示意图 Na: Mg: Al: Li: 部分非金属元素的原子结构示意图 C: P: S: Cl: 部分稀有气体元素的原子结构示意图 最外层电子数决定了元素的化学性质 各元素原子最外层电子数目的特点： 思考 1元素的化学性质由什么决定的？ 2通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点 总结 这节课同学们都学到了哪些内容？ 离子符号 离子所带电量标在元素符号的右上角 H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、K +、Ca2+、 Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+、Cu2+、Ba2+ O2-、F-、S2-、Cl-、Br- 、I- NH4+ 、OH - 、NO3- 、SO42- 、CO32- 离子符号的意义(数字2的意义) 2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位 的正电荷 表示两个镁离子 电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数(n) 一 二 三 四 五 六 七 电子离核的距离 电子具有的能量 核外电子的分层排布（又叫分层运动） （不是所有的原子都有七个电子层。最少的有1层，最多的有7层。） 钠原子失去最外层电子，形成8电子的稳定结构，变成了带一个单位正电荷的带电原子即钠离子，带正电荷的离子是阳离子 氯原子得一个电子，使最外层达到8电子的稳定结构，变成了带一个单位负电荷的带电原子即氯离子，带负电荷的离子是阴离子。 带电的原子或 原子团叫离子 阳离子（带正电荷的离子） 阴离子（带负电荷的离子） 电子层符号 K L M N O P Q 电子层序数(n) 一 二 三 四 五 六 七 电子离核的距离 电子具有的能量 核外电子的分层排布（又叫分层运动） （不是所有的原子都有七个电子层。最少的有1层，最多的有7层。） 离子的形成 构成物质的粒子有分子、原子，还有离子。 离子是怎样形成的？离子又是怎样构成物质的？ 1．什么是离子？离子是怎样形成的？ 离子怎样表示? 带电的原子或原子团。 简单离子是怎样形成的？ 钠 + 氯气 氯化钠 点燃 2 Na + Cl2 ===== 2NaCl 点燃 最外层电子数决定了元素的化学性质 各元素原子最外层电子数目的特点： 离子符号 离子所带电量标在元素符号的右上角 H+、Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、K +、Ca2+、 Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ag+、Cu2+、Ba2+ O2-、F-、S2-、Cl-、Br- 、I- NH4+ 、OH - 、NO3- 、SO42- 、CO32- 思考 1元素的化学性质由什么决定的？ 2通过观察1-18号元素原子的核外电子排布分别找出同一横行和同一竖行原子在核外电子排布上的特点 * 在含有多个电子的原子里,能量低的电子通常中离核较近的区域运动,能量高的电子通常在离核较远的区域运动.科学形象地