化学实验综合题31--2108年浙江化学选考复习专题复习.docVIP

化学实验综合题 1．铁黄（FeOOH）是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法： ①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2； ②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液； ③打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40℃，从a口通入空气； ④反应过程中，控制溶液pH为2.0土0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应； ⑤待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。 回答下列问题： （1）NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体，该反应的离子方程式为 ，制备铁黄的总反应离子方程式为 。 （2）A处KOH溶液的作用为： 。 （3）步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是 。 （4）下列装置可作为空气提供源的有__________。 某学生利用减压过滤的抽气泵，也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是 。 （5）改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度（40℃）、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是（不考虑副反应） 。 2．重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO?Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。实验室由铬铁矿粉制备重铬酸钾流程如图所示： 已知步骤①的主要反应为：FeO?Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。有关物质的溶解度如图所示。 回答下列问题： （1）滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质。 （2）步骤④调滤液2的pH最合适的试剂是_________。 A．H2SO4溶液 B．KOH溶液 C．浓盐酸 D．K2CO3粉末 如何用最简单的方法粗略判断pH已调至合适范围 。 （3）向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩至____________，停止加热，然后冷却结晶，得到的K2Cr2O7固体产品。 （4）本实验过程中多次用到抽滤的装置，下列关于抽滤的说法正确的是 _________。 A．抽滤时，先用倾析法转移溶液，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀 B．下图抽滤装置中只有2处错误 C．抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出 D．洗涤沉淀时，应开大水龙头，使洗涤剂快速通过沉淀，减小沉淀的损失。 （5）某同学用m g铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，为了测定产率，该同学设计了以下实验：将所有产品加水溶解并定容于500mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加入过量2mol·L–1H2SO4，再加1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬完全以Cr3+存在，于暗处静置5min后，加指示剂，用0.0250mol·L–1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。（已知：2Na2S2O3+I2 == Na2S4O6+2NaI） 若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使产量的测量结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。计算该同学的产率 ___________×100%（用含是m的式子表示，要求化简，m的系数保留二位小数）。 3. Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某实验小组用部分氧化的FeSO4为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁并进行铁含量的测定。实验过程中的主要操作步骤如下： 已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe3+能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。 ② 3DDTC-NH4+Fe3+= (DDTC) 3-Fe↓+3NH4＋ 请回答下列问题： （1）用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，正确的是____________。 A．FeSO4原料中含