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化学平衡的判断专题 CYZ 高一 高二 高三 均适用 一 化学平衡状态： 在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，即化学平衡状态. 其中： 正逆反应速率相等是化学平衡状态的实质， 而各组分浓度不再改变是化学平衡状态的表现。 正与反只是相对而言，不是绝对概念。 二 化学平衡的标志：变量不变即平衡 1 直接标志：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 同一物质:(1) V正(N2)=V逆(N2) V正(NH3)=V逆(NH3) （2） 消耗1molN2同时生成1molN2 消耗1molNH3同时生成1molNH3 （3）断裂1mol N三N 键同时形成1mol N三N 键 断裂3molN--H键同时形成3molN--H键 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 不同物质 ：(1) (2) 3V正（N2)=V逆（H2) 2V正（H2)=3V逆（NH3) （3）消耗1mol N2同时生成3mol H2 消耗3mol H2同时消耗2mol NH3 （4）断裂1mol N三N 键同时形成3mol H-H 键 断裂3molH--H键同时断裂6molN--H键 方法：一正一逆，比例计量 例1：aA(g)+bB (g) cC(g) 反应达到 平衡的标志为： A的消耗速率与A的生成速率————— A的消耗速率与C的———速率之比等于——— B的生成速率与C的———速率之比等于——— A的生成速率与B的———速率之比等于——— 相等 消耗 a ：c 生成 b ：c 消耗 a ：b 方法：方向相反，比例计量 例2．下列各关系中能说明反应 N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是(…) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) C 例3、一定条件下，反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A、单位时间内生成n mol A2同时生成n molAB B、单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B2 C、单位时间内生成n mol A2 同时生成n mol B2 D、单位时间内生成n mol A2 同时消耗n mol B2 B D 例4、一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 达到平衡的标志是 （ ） A、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B、一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂 C、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D、一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成 A C 含量关系：反应体系中各组分的浓度、质量、质量分数，物质的量，物质的量分数，体积、体积分数、分子数，分子数百分比等保持不变 注：固体、纯液体不能用浓度、 体积、体积分数不 变来判断平衡 A(s)+B(g) 2C(g)+D(g) （1） B的浓度不变 （2） B的质量不变 （3) B的质量分数不变即mB/m总不变 （4） B物质的量