化学必修1第三章金属及其化合物复习.pptVIP

单 元 复 习 一、金属的性质 1. 物理性质：（共性） 有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性， 常温下除汞（液态）以外都是固体 。 2. 化学性质： 金属与非金属、水、酸、碱、盐等反应. (1)与非金属的反应 4Na + O2 = 2Na2O（白色） (2)金属与水反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 与冷水 反应 与热水 反应 与水蒸气反应 不与水反应 总结 (3)与非氧化性酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 1、金属活动顺序中，H以后的金属不与盐酸、稀硫酸发生置换反应。 2、K Ca Na与酸的溶液反应时，先与其中的酸反应，若金属过量还能与水反应。 注意： (4)与氧化性酸的反应 Cu+2H2SO4 （浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe + 6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 常温下，浓硫酸或浓硝酸可使铁或铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做——钝化。 Δ Δ 注意： （5）与盐溶液的反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu K、Ca、Na与盐溶液不发生置换反应，而是先和水反应，生成的碱再与某些盐反应. 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 注意： 钠和CuSO4溶液反应 Cu+ 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag （6）与碱溶液反应 1、活泼金属与碱溶液反应，实质是与水反应。 2、能与碱溶液反应产生氢气的金属是铝、非金属是硅。 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑ ①2Al + 6H2O= 2Al(OH)3 + 3H2↑ ②Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+ 2H2O ①＋②×2可得： 2Al＋6H2O＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O＋3H2↑ 注意： 3.金属的冶炼 活泼金属：K、Ca、 Na、Mg、Al用电解法。 较活泼金属：Zn、Fe、Sn 、Pb、Cu用还原剂法。 难熔金属氧化物：V、W、Mn、Cr等用铝还原。 不活泼金属：Hg、Ag用加热法 二、金属氧化物的性质 1.物理性质： 氧化钠、氧化镁、氧化铝均是白色固体 氧化铁是棕红色固体 氧化亚铁，四氧化三铁，氧化铜是黑色固体 过氧化钠是淡黄色固体。 2. 化学性质： (1) 少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱。 Na2O + H2O = 2NaOH CaO+ H2O = Ca(OH)2 (2)多数金属氧化物是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。 MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 注意： 可溶或微溶的碱，可用相应的金属氧化物与水反应得到。 2、过氧化钠:与水反应生成碱和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠有强氧化性。 两种 特殊的氧化物： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 1、氧化铝:与酸和强碱都能反应，生成盐和水。 2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2 三、金属的氢氧化物 白色固体：NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2 Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe (OH)2 红褐色固体：Fe(OH)3 蓝色固体：Cu(OH)2 易溶于水强碱:NaOH、KOH、 Ba(OH)2、Ca(OH)2