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第九章 电化学
第九章 电化学
1．以0.1A 电流电解CuSO4 溶液，10min 后，在阴极上能析出多少质量的铜?在铂阳极上又
可以获得多少体积的氧气（298K ，100kPa）？
2+ -
解：电极反应为：阴极：Cu + 2e → Cu
- +
阳极： 2H2O-2e → O2 （g ）+ 4H
则：z= 2
根据：Q = nzF=It
It 0.1×10 ×60 −4
n Cu 3.109×10 mol
( )
zF 2 ×96485
-4
m(Cu)=n(Cu)× M(Cu)= 3.109×10 ×63.55=0.01976 g
又 n(Cu)= n(O2)
pV (O )= n(O )RT
2 2
n O RT -4
( ) 3.109 10 8.314 300
× × ×
2 -5 3
则V O 7.754×10 dm
( )
2 3
p 100×10
2 ．用银电极电解AgNO3 溶液。通电一定时间后，在阴极上有 0.078 g 的Ag （s ）析出。经
分析知阳极区含有水23.14 g ，AgNO3 0.236 g 。已知原来所用溶液浓度为每克水中溶有AgNO3
+ −
0.00793 g 。试分别计算Ag 和NO3 的迁移数。
解法 1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然阳极区溶液中
Ag+ 的总量的改变如。
+ + + +
n 电解后(Ag )= n 电解前(Ag )+ n 电解(Ag )- n 迁移(Ag )
+ + + +
则：n 迁移(Ag )= n 电解前(Ag )+ n 电解(Ag )- n 电解后(Ag )
m Ag
+ ( ) 0.078 −4
n 电解(Ag )= 7.231×10 mol
M Ag 107.87
( )
23.14 ×0.00739
+ −3
n电解前(Ag ) 1.006×
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