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铝及其化合物考纲展示:1.了解铝的主要性质及应用。2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。一、铝的性质铝原子的结构:第三周期ⅢA族铝原子核外有三个电子,在化学反应中,容易失去最外层的三个电子,显+3价1、铝的物理性质:银白色金属,硬度和密度小,具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具有很好的耐腐蚀性。2、铝的化学性质:Al的化学性质活泼,具有较强还原性(1)与非金属反应△△4Al+3O2═ 2Al2O32Al+3Cl2 ═ 2AlCl 3也在氧气中点燃剧烈燃烧。思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢?铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。(2)与酸反应注意:铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。(3)与碱溶液的反应(2)Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O +2NaOH 2NaAlO2+4H2O +3H2↑(1)2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑失2×3 e- 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 得6×e-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑还原剂和氧化剂是?反应的实质:分两步进行 将(1)+(2)×2:(4)与盐溶液的反应2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3(5)与某些氧化物(Fe2O3 、 Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 等)反应高温2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3—铝热反应[现象]:发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。[化学方程式]:铝热剂 铝粉和氧化铁反应装置图铝热反应的用途: 焊接铁轨、冶炼金属二、铝的化合物(1)氧化铝(Al2O3):物理性质:白色、不溶于水的固体,熔点很高(2054℃)常作耐火材料。刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。两性氧化物:既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3的化学性质--具有两性Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O酸铝盐 水 碱性氧化物两性Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O碱偏铝酸盐 水酸性氧化物电解熔融得12e-2Al2O3 4Al+3O2↑失12e-工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝。但由于铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点。△(1)物理性质: 氢氧化铝是白色胶状物质,不溶于水,有强的吸附性,可以吸附水中的悬浮物和各种色素。(2)化学性质:不稳定性:氢氧化铝不稳定,受热易分解。 2Al(OH)3 = Al2O3+2H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。(2)氢氧化铝[Al(OH)3]:左右逢源氢氧化铝为两性氢氧化物H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH-与酸反应碱式电离酸式电离与碱反应Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2OAl(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2On[Al(OH)3]/moln(NaOH)/mol 0 1 2 3 4三、 Al3+与碱的反应AlCl3中逐滴加入NaOH?①方程式:Al3++3OH— = Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O②现象:白色沉淀先增加再减少最后消失n[Al(OH)3]/moln(NH3·H2O)/molAlCl3中逐滴加入氨水?Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+故,用Al3+制取Al(OH)3用弱碱更合适3、向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液①有关反应:Al3++4OH— = AlO2—+2H2O Al3++3AlO2—+6H2O = 4Al(OH)3↓②现象:开始无沉淀生成,后来白色沉淀逐渐增加,最后沉淀量不变③图像: 课堂总结:铝及其化合物之间的反应关系
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