福建高三月考模拟化学试卷及答案解析.docVIP

第 PAGE 第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 1 页 化学 福州市高三第一次模拟考试 化学 考试时间：____分钟 题型 单选题 填空题 简答题 总分 得分 单选题 （本大题共6小题，每小题____分，共____分。） 7．中华民族有着光辉灿烂的发明创造史，下列古代的技术应用中不涉及化学反应的是（ ? ?） A. 烧结粘土制陶瓷 B. 湿法炼铜 C. 海水晒盐 D. 粮食酿酒 8．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ? ?） A. 2.0gH2O与D2O的混合物中所含中子数为NA B. 标准状况下1.4 g乙烯所含共用电子对数为0.25NA C. 3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子 D. 50ml 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA 9．分子式为C4H10O的醇与分子式为C6H12O2的羧酸形成的酯（不考虑立体异构）共有（ ? ?） A. 24 B. 32 C. 40 D. 48 11．一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示。则下列推断错误的是（ ? ?） A. 放电时负极有CO2生成 B. 正极反应为O2＋2CO2＋4e－=2CO32- C. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移6mol 电子 D. 该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性 12．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y和W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ? ?） A. 原子半径：X＞Z＞W B. 气态氢化物的稳定性：Y＞Z＞W C. Z、W均可形成含Y元素的离子化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X＞W 13．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( ? ?) A. a点所示溶液中c(HA) c(A－) B. a点所示溶液中c(Na＋) = c(A－)＋c(HA) C. 当加入HA溶液10ml时， 1.0×10－7mol·L－1 D. b点所示溶液中c(Na＋) c(A－) c(H＋) c(HA) 填空题 （本大题共1小题，每小题____分，共____分。） 10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ? ?） 简答题（综合题） （本大题共4小题，每小题____分，共____分。） 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇类和乙醚等，加热至350 ℃左右开始分解放出氧气。 14.用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是______________________________； 15.该制法的副产品为____（填化学式），为了提高副产品的产率，结晶前要将溶液的pH调整到合适范围，可加入的试剂是____； 16.检验“水洗”是否合格的方法是_________________________________________； 17.测定产品中CaO2的含量的实验步骤： 第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol·L－1的盐酸溶液，充分反应。 第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。 第三步：逐滴加入浓度为c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。 【已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-】 ①第一步反应的离子方程式为____； ②第三步中盛放Na2S2O3溶液的仪器名称是____，反应完全时的现象为 ③产品中CaO2的质量分数为____________(用字母表示)； 按如右图所示装置进行铁和水蒸气反应的实验。 18.铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：____； 19.为检验生成的气体产物，需从下图选择必要的装置，其正确的连接顺序为(用接口字母表示)a—____，描述能验证气体产物的实验现象____； 20.停止反应，待装置冷却后，取出反应过的铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中Fe3＋的操作方法：____ ； 21.经检验上述滤液中不含Fe3＋，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得产物中不含＋3价的铁。原因是（用离子方程式说明）：____； 22.某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 ①沉淀由白色变为红褐色的化学方程式是：____； ②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能使沉淀长时间