化学人教版初中三年级上册 课题2 原子的结构3.ppt

（1）离子： （2）阳离子 （3）阴离子 三.离子 1.定义 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 ：带正电荷的原子叫做阳离子。 　如：Na+、 Mg2+ 、Al3+ ：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2- 、S2-、 F- 、Cl- 2.常见的原子团 铵根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 1.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数C.中子数和电子数 D.质子数和中子数 D 2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g B 相对原子质量=质子数+中子数 课堂反馈 单位为“1” 3、填表： 4、原子弹中主要含的是相对原子质量为235的92号元素铀235的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 92 92 143 8 8 18 13 14 8 16 22 18 13 核电荷数=质子数=核外电子数 相对原子质量=质子数+中子数 1.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.核电荷数C.中子数和电子数 D.质子数和中子数 D 2、氧原子的相对原子质量为（ ） A、16g B、16 C、2.657×10-26kg D、16g B 相对原子质量=质子数+中子数 课堂反馈 单位为“1” 1.核外电子分层排布（高速运动） 离核远近 能量高低 电子层 低 高 近 远 二 三 四 五 六 七 离核最远的也叫最外层 这就是核外电子分层排布 2.原子结构示意图 第1层 第2层 第3层 原子核 原子核带正电 核内质子数 2 8 6 +16 S 电子层上的电子数 电子层 最外层电子数 试写出5号硼元素（B），15号磷元素（P），19号钾元素（K）和20号钙元素（Ca）的原子结构示意图 +19 2 8 8 1 +20 2 8 8 2 原子的第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，倒数第二层最多容纳8个，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 【稳定结构】像稀有气体元素原子这样 最外层电子数为8个电子 (只有一层的为2个)的结构叫 相对稳定结构 8个（He为2个） 一般少于4个 一般多于或等于4个 3.稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数目的特点 易失电子 易得电子 既不容易得电子，也不容易失电子 稳定 不稳定 不稳定 【结论】元素的性质，特别是化学性质由原子最外层电子数决定！原子最外层电子数相同，化学性质相似 金属元素的原子 易失电子 +11 2 8 1 +11 2 8 达到稳定结构，形成阳离子 失去一个电子 1.质子数核外电子数 2.金属阳离子比对应的原子核外电子层少一层 非金属元素的原子 易得电子 +16 2 8 6 +16 2 8 8 得到两个电子 达到稳定结构，形成带负电荷阴离子 1.质子数核外电子数 2.非金属阴离子和对应的原子核外电子层相同 （1）离子： （2）阳离子 （3）阴离子 三.离子 1.定义 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 ：带正电荷的原子叫做阳离子。 　如：Na+、 Mg2+ 、Al3+ ：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2- 、S2-、 F- 、Cl- 2.常见的原子团 CO 3 2 _ SO 4 2 _ _ NO 3 _ OH NH 4 + 阳离子 阴离子 铵根离子 碳酸根离子 硫酸根离子 硝酸根离子 氢氧根离子 3、写法：先写元素符号，再在元素符号右上角标所带电荷数及电性．(1可以省略不写） 例：Mg2+ Cl- Al3+ O2-　　 镁离子 氯离子 铝离子 氧离子 离子所带电荷的数目与得失电子的数目相同 （1）离子： （2）阳离子 （3）阴离子 三.离子 1.定义 带电荷的原子（或原子团）叫做离子 ：带正电荷的原子叫做阳离子。 　如：Na+、 Mg2+ 、Al3+ ：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2- 、S2-、 F- 、Cl- 2