高考化学复习 离子反应.docVIP

第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 7 页 高考化学复习 离子反应 一、基本概念 1．电解质和非电解质，强电解质和弱电解质概念 ①电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物; ②非电解质是指无论在水溶液或熔融状态都不能导电的化合物。 说明：无机物中，酸、碱、大部分盐都是电解质，金属氧化物大部分都是电解质，非金属氧化物都是非电解质。通常情况下的气体化合物除卤化氢、H2S为电解质外，其他大多是非电解质。有机化合物大多是非电解质。 注意：单质、溶液、NH3、CO2、SO2等不属于电解质。 ??? ③在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。强酸、强碱和大多数盐是强电解质；强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等。 ④只有部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。弱酸、弱碱是弱电解质。 弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等； 说明：在水溶液中或熔融状态下能电离的化合物是电解质，不能电离的化合物是非电解质，全部电离的化合物是强电解质，部分电离的化合物是弱电解质。 ⑤离子导电能力比较：离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强。 说明：a.电解质溶液导电属于化学变化； b.溶液浓度相同的溶液导电能力不一定相同； c.等浓度的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力强；等pH值的盐酸和醋酸相比盐酸的导电能力相同；等浓度的盐酸和醋酸等体积稀释后盐酸的导电能力弱。 归纳总结：金属导电与电解质溶液导电原因对比 1．金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。 2．电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。 2．离子反应 （1）离子反应：在溶液(或熔融状态)有离子参加或生成的反应叫离子反应。 （2）离子反应的实质：反应物中某些离子浓度变化。 离子反应的发生会引起离子种类或物质的量的变化。因此在质量守恒前提下，离子物质的量或种类发生了变化，离子反应就发生了。 （3）离子反应的类型 ①非氧化还原型：酸、碱、盐之间的复分解反应；碱性氧化物和酸，酸性氧化物和碱的反应；电离反应，水解反应。 ②氧化还原型：溶液中的置换反应；溶液中的氧化还原反应；电极反应，电解反应。 ?(4)离子反应发生的条件 ①生成难溶物；②生成难电离物质；③生成气体或易挥发性物质；④离子间发生氧化还原反应。 二．离子反应方程式 1、定义： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子叫做离子反应方程式。 2、书写方法： ?“写”：写出反应的化学方程式； “改”：把易溶且易电离的物质改写成离子形式； “删”：删去未参加反应的离子； “查”：检查方程式是否遵守质量守恒和电荷守恒。 【小贴士】①一步到位易出错，按部就班不易错。②微溶物质应根据实际情况决定形式；氧化物在离子方程式中不能拆开写。③有些反应不能写离子方程式，如铜或食盐与浓硫酸反应、氯化铵与碱石灰反应等。④与量有关的反应应特别注意“少定多变”原则：少则为一，多则够用。 思维建模:“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 (1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。 (2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。 (3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。 三．离子方程式正误判断 判断离子方程式是否正确，可以通过以下几种检查确定： ①查原子是否守恒。 ②查电荷是否守恒。 ③查离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如：2Fe+6HCl=2Fe3++3H2，就不符合客观事实。 ④查改写是否正确。 ⑤查反应物或产物的配比是否正确。 ⑥查是否符合题设条件及要求：如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对反应的影响，同时还要注意不能用错“↑、↓”等。如：往FeBr2溶液中通人少量C12的离子方程式为：2Fe2++C12=2Fe3++2Cl-；往FeBr2溶液中通入过量C12的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3C1-=2Fe3++2Br2+6C1-。往A1C13溶液中加少量NaOH溶液的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3；若加过量NaOH溶液则为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，往NaH