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第 PAGE 1 页 共 NUMPAGES 8 页 高考化学复习 物质分类 一、物质分类的方法 用不同方法对常见物质及化学反应的分类。常见的分类法有交叉分类法和树状分类法。 1．交叉分类法 （1）定义：交叉分类法就是指对一组事物进行分类时，应用两种或两种以上的分类方法进行分类的做法。 （2）特点：可以弥补单一分类方法的不能准确定位的不足；分类方法比较麻烦是交叉分类法的缺点。 （3）适用范围：适用于并列关系的物质的分类。 2．树状分类法 （1）定义：树状分类法是指按照事物之间的从属关系把同类事物进行分类，从而认识事物之间的相互关系的一种分类方法。 （2）特点：树状分类法可以把同类事物进行再分类，从而看清楚事物之间的关系。 （3）适用范围：适用于从属关系的物质的分类。 二、物质分类的应用 1. 纯净物和混合物 纯净物:由同种物质组成的物质。 混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。 2. 单质和化合物 单质：由同种元素组成的纯净物。单质分成金属单质、和非金属单质。 化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等。 说明: 按照原子间的相互作用化合物可分为离子化合物和共价化合物。 　（1）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物。例如，NaCl、NaOH、NH4Cl、Na2CO3等等。 　（2）共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。例如，H2O、CO2、HCl、H2SO4等等 　? 3.无机物和有机物 有机物：含碳的化合物叫做有机化合物，简称有机物。CO、CO2、CaCO3等少数物质除外。 无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合物,简称无机物。 【思考与交流】 1．判断下列说法是否正确？若不正确，说出理由。 ①元素在自然界的存在形式有原子、分子或离子。 ②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。 ③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 ④原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 ⑤由一种元素组成的物质一定是同一种物质。 ⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。 ⑦含有质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。 2．判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。 ①非金属氧化物一定是酸性氧化物。 ②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。 ③金属氧化物一定是碱性氧化物。 ④碱性氧化物一定是金属氧化物。 ⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。 ⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。 ⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。 三．分散系 1．分散系： （1）分散系：一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所得到的混合物叫分散系。 分散质：被分散的物质。 分散剂：能分散分散质的物质。 （2）分类： ①按照分散质粒子的大小 按照分散质粒子大小不同分散系可以分为溶液、浊液和胶体。 当分散剂为液态时，分散系可以分为溶液、浊液和胶体。一般来说，溶液分散质粒子小于1nm，浊液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的为胶体。 ②按照分散质和分散剂的状态 2．溶液 （1）定义：一种或一种以上的物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。 ①溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。水是常用的溶剂，酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等。 ?②溶质：被溶剂所溶解的物质叫做溶质。固体、液体、气体都可做溶质。例如食盐、浓硫酸、二氧化碳等均可作溶质溶解在水里。 （2）性质： ①溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量。例如，氢氧化钠溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热。 ②有的溶液是无色的，有的溶液是有色的。例如，氯化钠溶液是无色溶液，硫酸铜溶液是蓝色溶液。 【说明】溶解时的吸热和放热现象的原因是，在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成子(或水合离子)，这一过程放出热量。溶质溶解时，若扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液温度降低；若扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高；若扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度基本不变。 ?? (3)饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。 特点：溶质溶解量已达到溶解度允许的最大量。饱和溶液在温度、溶剂量不变时，未溶解的溶质不再减少，也不增大。饱和溶液相对稳定，饱和溶液里存在溶解平衡。温度一定，饱和溶液的质量分数一定。 ②不饱和溶液：在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种