__第四节硫酸、硝酸和氨_课件第三课时.ppt

* 品质来自专业 信赖源于诚信 金太阳教育网 * ? 反 应 现 象 产 物 ? ? 浓硝酸+Cu 1、Cu片：有大量气泡产生 2、溶液颜色：无色变为绿色 3、气体颜色：红棕色 4、反应剧烈程度：剧烈 ? ? Cu(NO3)2、NO2和H20 ? ? 稀硝酸+Cu 1、Cu片：有气泡产生 2、溶液颜色：无色变为蓝色 3、气体颜色：无色 (打开止水夹后)无色变为红棕色 4、反应剧烈程度：缓慢 ? ? Cu(NO3)2、NO和H20 硝酸的强氧化性 1、与金属反应： Cu ＋4HN03(浓)＝Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H20 △ 3Cu ＋8HN03(稀) ==3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H20 注意：4Zn+10HNO3（稀） =4Zn(NO3)2+N20+5H2O 2、与非金属反应： C＋4HNO3(浓)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O P＋5HNO3(浓)＝H3PO4↑＋5NO2↑＋H2O ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“纯化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色 ④一般来说，活泼金属与HNO3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。 ⑤非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。 ⑥王水（浓HNO3和浓HCl按体积比1:3配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。 硝酸反应规律 有人认为，“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HN03中的氮 从＋5降为＋4而稀HN03，中的氮从＋5价降为＋2，从化合价变化可以判断稀硝酸的氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？ 从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的反应条件。剧烈程度分析。 提示： 探讨： 硫酸的用途：