《原电池原理及应用》课件.ppt

考纲要求： 1.掌握原电池的形成条件，理解原电池的工作原理； 2.能够正确地判断原电池的两极，能够正确地书写电极反应及总反应; 3.了解常见化学电源的种类及特点，能够认识和书写几种新型电池的电极及电极反应。 高考回顾 (2007年高考全国理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ( ) A.正极附近的SO42 －离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出 D 高考回顾： （2008江苏高考）．镍镉（Ni－Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ） A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH－ == NiOOH + H2O B．充电过程是化学能转化为电能的过程 C．放电时负极附近溶液的碱性不变 D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动 A 高考动向： 1.原电池的概念、构成及两极判断 2.原电池的电极反应式的书写与正误判断 3.设计电池，探索新的化学电源 4.原电池原理的应用 问题探究： 1、什么是原电池？ 2、原电池的工作原理？ （电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断） 知识回顾．原电池的工作原理： 1.定义： 化学能转化为电能的装置为原电池。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池； ２.电极名称： 原电池 相对活泼的电极为负极 相对不活泼的电极为正极 3.电极反应： 原电池 负极： 正极： 失电子的氧化反应 得电子的还原反应 4、原电池的形成条件 (4)形成闭合回路。 （两电极用导线连接，或接触。） （1）能自发地发生的氧化还原反应： （3）电解质溶液： （2）两导体作电极： ①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导 体石墨），与电解质溶液反应的活泼金属为负极。 ②两不活泼的导体－石墨或Pt等。（燃料电池电极） 5.定向移动方向：电子、离子 原电池 “负极出电子，电子回正极” 必发生 失电子 的 氧化反应 必发生 得电子 的 还原反应 （２）盐桥的作用是什么？ 可提供定向移动的阴阳离子，使由它连接的两溶液保持电中性，盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。 导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。 ６、双液原电池的工作原理（有关概念） （１）盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用： （1）形成闭合回路。 （2）平衡电荷。 (3)双液原电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 例1：下列哪几个装置能形成原电池？ A B C D E F M N CuSO4 √ √ √ √ 考点一、 原电池的概念、构成及正负极的判断 例题2、对下图中装置加以必要的连接并填空: A B (1)在A图中,使铜片上冒H2气泡.请加以必要连接,连接后的装置叫 。 稀硫 酸　　 锌 铜 Cu(NO3)2溶液　　 a b 原电池 电极反应式：锌板 ;铜板 . （2）图B中，ab为惰性电极，使a极板上析出铜，则b极板上析出 加以必要的连接后，该装置叫 。电极反应式： a极 ; b极 。 Zn—2e—=Zn2+ 2H++2e—=H2↑ O2 电解池 2Cu2+ + 4e—=2Cu 4OH——4e—=O2↑+2H2O 方法点拨： 确定原电池的方法： 1、先分析有无外接电源，有的为电解池，无的可能为原电池，然后依据原电池的形成条件分析判断。 2、多池连接，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其余的为电解池。 原电池正负极判断方法： 1、根据两极材料判断 2、根据电子或电流的方向判断 3