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第 4 讲 主题:物质的分离
教学目标:了解晶体和非晶体,掌握物质分离的几种方法并能应用
教学重点:物质的分离方法、实验的操作步骤
教学难点:物质的分离方法
一、本讲教学内容与步骤
思维导图
蒸发溶剂
结晶法 晶体的制备
冷却热饱和溶液
沉淀法 凝聚剂(活性炭、明矾)
漏斗的使用
物质的分离 过滤法
活性炭的吸附作用
蒸馏法 蒸馏装置的使用 纯净物
粗盐的提纯
物质分离的应用
水的净化
易考点
1. 物质结晶的两种方法——蒸发溶剂与冷却热饱和溶液的原理。
2. 其他几种常见的物质分离方法——沉淀、过滤、吸附、蒸馏的原理。
3. 物质分离的实例分析,如粗盐的提纯、硫酸铜晶体的制备、自来水的净化过程等。
二、课堂落实(讲练结合)
例题精析
考点一 物质的晶体
例 1. 对于制备的较大颗粒的硫酸铜晶体。请分析并回答下列问题:
(1)对于 的物质,常采用冷却热饱和溶液结晶法。先在较高温度下制得
该物质的饱和溶液,然后使它冷却即可得相应的晶体。
(2 )实验中我们发现, 如果快速冷却热饱和溶液, 那么得到的是颗粒 (填“较小”或 “较
大”,下同)的结晶;如果缓慢冷却热饱和溶液,那么得到的是颗粒 的结晶。
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考点二 结晶法的应用
例 2. 认真阅读下表内容并仔细思考,下列叙述中正确的是( )(多选)
恒温蒸发 10g 水 再恒温蒸发 10g 水 再降温至 50℃
60 ℃的甲物质的溶液 A 无晶体析出,得溶液 A1 析出 5g 晶体,得溶液 A2 析出一定量晶体,得溶液 A3
60 ℃的甲物质的溶液 B 析出 2g 晶体,得溶液 B2 析出 2g 晶体,得溶液 B2 析出一定量晶体,得溶液 B3
60 ℃的甲物质的溶液 C 无晶体析出,得溶液 C1 无晶体析出,得溶液 C2 无晶体析出,得溶液 C3
A. 若将溶液 A 一次性恒温蒸发 20g 水,则析出晶体 5g
B.若将溶液 B2再恒温蒸发 10g 水,则析出的晶体质量大于 2g
C.溶液 C1、C2、C3 的溶质的质量分数一定相同
D.溶液 B1、B2 的溶质的质量分数相同,溶液 C2、C3 的溶质的质量分数分数也相同
考点三 结晶水合物
例 3. 已知 16g 无水硫酸铜晶体吸水变成硫酸铜晶体后质量正好为 25g。在 25℃时,向足量的硫酸铜
饱和溶液中加入 16g 无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得硫酸铜晶体的质量( )
A. 等于 16g B. 等于 25g C. 大于 16g 而小于 25g D. 大于 25g
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