新课程化学选修4第四章第一节原电池.ppt

§ 4 电化学基础 § 4.1 原电池 人教版选修 4 观看视频，了解本节课的 主要内 容，初步掌握原电池的工作内容。 【知识目标】 1 、体验化学能与电能相互转化的探究过程； 2 、进一步了解原电池的工作原理和构成原电 池的条件； 3 、能够写出电极反应式和电池反应方程式。 【重点难点】 进一步了解原电池的工作原理和构成原电池 的条件。 化学能 电能 装置 过程 效率 电化学 电化学过程 产生电流的反应 借助电流而发生的反应 § 4 电化学基础 【复习与回顾】 化学能转变为电能的装置。 1 、定义： 2 、电极： § 4.1 原电池 负极： 电子 ，发生 反应，电流 。 正极： 电子 ，发生 反应，电流 。 流出 氧化 流入 流入 还原 流出 3 、构成条件： ①有两个活动性不同的电极 ②两极相连形成闭合电路 ③一个自发进行的氧化还原反应 ④电解质溶液 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并 说出理由。是原电池的指出正负极。 ① Zn Zn ② Zn Cu 【练习】 × × 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并 说出理由。是原电池的指出正负极。 【练习】 √ － ＋ 稀硫酸 ③ Fe Cu 稀硫酸 5 Cu Zn 4 稀硫酸 C Fe √ － ＋ √ － ＋ Al Mg NaOH 溶液 ⑦ Al Mg 稀硫酸 ⑥ 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并 说出理由。是原电池的指出正负极。 【练习】 √ － ＋ √ － ＋ 浓硝酸 ⑨ Fe Cu 氯化铁 ⑧ Fe Cu 请分别判断下列装置是否能构成原电池，并 说出理由。是原电池的指出正负极。 【练习】 √ － ＋ √ － ＋ 请写出图片中原电池的电极反应式 和电池反应方程式。 负极： （锌片） Zn-2e - =Zn 2+ 氧化反应 正极： （铜片） 2H + +2e - =H 2 ↑ 反应方程式： Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 ↑ 稀 H 2 SO 4 还原反应 实验探究 请根据反应 ： Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu 设计一个原电池，并进行实验 。 CuSO 4 溶液 ? 电流表指针发生 偏转，但不稳定。 ? 两个电极上都有 红色物质生成 实验设计一： CuSO 4 溶液 思考：如何才能得到 持续稳定的电流？ 分析： 由于锌片与硫酸铜溶液直接 接触，铜在锌片表面析出，锌表面 也构成了原电池，进一步加速铜在 锌表面析出，致使向外输出的 电流 强度 减弱。当锌片表面完全被铜覆 盖后，不再构成原电池，也就没有 电流产生。 硫酸铜 指针会偏转吗？ 实验设计二： 硫酸锌 硫酸铜 ZnSO 4 溶液 Zn Cu CuSO 4 溶液 KCl ZnSO 4 溶液 Zn Cu CuSO 4 溶液 【探讨与交流 1 】 盐桥 － ＋ e - ZnSO 4 溶液中： Zn － 2e - = Zn 2+ Cu 2+ + 2e - = Cu CuSO 4 溶液中： 两式相加得： Zn + Cu 2+ = Zn 2+ +Cu 铜锌原电池 怎样能使其成为原电池？ 负极： 正极： 总式： × KCl ZnSO 4 溶液 Zn Cu CuSO 4 溶液 试分析盐桥的作用。 【探讨与交流 2 】 盐桥 动画理解，巩固加深 － ＋ e - 铜锌原电池 KCl ZnSO 4 溶液 Zn Cu CuSO 4 溶液 盐桥 － ＋ e - 铜锌原电池 盐桥的作用： （ 1 ）使整个装置构成 通路，避免两个半电池中 的电解质溶液直接接触。 （ 2 ）平衡电荷。 实用性更强的原电池（第二代）