高三年级化学第一次“教与学”质量检测.docVIP

PAGE PAGE 1 高三年级化学第一次“教与学”质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．.白磷（P4）晶体的类型属于 A．原子晶体 B．分子晶体 C．离子晶体 D．金属晶体 2．下列各能级中轨道数为5的是 A．s能级 B．p能级 C． d能级 D．f能级 3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型： 4．下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2＋ +SO42―====BaSO4↓表示的是 A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl 5．氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是 A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂 B．H2既是氧化产物，又是还原产物 C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1 6．离子检验的常用方法有三种： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是 A．NH4＋－气体法 B．I－－沉淀法 C．Fe3＋－显色法 D．Ca2＋－气体法 7．下列反应中属于氧化还原反应的是 8．根据反应：下列叙述中正确的是 A．反应中浓H2SO4既表现强氧化性，又表现酸性 B．反应中浓H2SO4中H原子得电子被还原 C．反应中浓H2SO4中+6价S得4e-被还原成SO2 D．反应中Cu失2e-被氧化，CuSO4是还原剂 9．氧化还原反应中，若同一物质中相同价态的同种元素原子间互相发生氧化与还原，这种反应称为歧化反应。例：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O即为歧化反应，下列反应中，属于歧化反应的是 10．下列离子方程式书写正确的是 A．足量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Fe2++Cl2====2Cl－+2Fe3+ B．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3—+ OH—==CO32— + H2O C．氨水中加入少量氯化铝溶液 Al3+ + 4OH－ = AlO2－ + 2H2O D．H2S通入FeCl3溶液中：H2S+2Fe3+====2Fe2++S↓+2H+ 11．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4与N2互为同素异形体 C．N4沸点比P4（白磷）高 D．1 mol N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量 12．下列说法不正确的是 A．互为手性异构体的分子互为镜像对称 B．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 C．手性异构体分子组成相同 D．手性异构体性质相同 13．已知CsCl晶体的密度为，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为 A． B． C． D． 14．类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的是 A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 SiH4 CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 PH3 NH3 B．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF H2O NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl H2S PH3 C．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子D．干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）也是分子晶体 15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞① C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞① 16．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这 个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱