化工热力学第二版课后习题答案.docx

化工热力学第二版课后习题答案 【篇一：化工热力学课后答案】 ass=txt 第 1 章 绪言 一、是否题 封闭体系的体积为一常数。（错） 2. 封闭体系中有两个相 ?, ? 。在尚未达到平衡时， ?,? 两个相都是均相敞开体系； 达到平衡时，则 ?,? 两个相都等价于均相封闭体系。（对） 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。（对） 4. 理想气体的熵和 吉氏函数仅是温度的函数。（错。还与压力或摩尔体积有关。） 5. 封闭体系的 1mol 气体进行了某一过程，其体积总是变化着的，但是 初态和终态的体积相 t2 等，初态和终态的温度分别为 t1 和 t2 ，则该过程的 ?u?cvdt ；同样， 对于初、终态 t1 t2 ? 压力相等的过程有 ?h?cpdt 。（对。状态函数的变化仅决定于初、 终态与途径无关。） t1 ? 二、填空题 状态函数的特点是：状态函数的变化与途径无关，仅决定于初、 终态 。 封闭体系中，温度是 t 的 1mol 理想气体从 （pi ， vi） 等温可逆地膨 胀到 （pf ，vf） ，则所做的 功为 wrev?rtlnvif（ 以 v 表示）或 wrev?rtlnpfpi （ 以 p 表示）。 ig 封闭体系中的 1mol 理想气体 （已知 cp） ，按下列途径由 t1 、p1 和 v1 可逆地变化至 p2 ，则 ?? ?? ?p2??p2?igig ???a 等容过程的 w= 0 ， q=cp ， u=?r??1tc?r?1?p?p?1?p?t1 ， ?h= ?1??1? ?? ?? ?ig?p2 ??cp?1?p?t1 。 ?1? b 等温过程的 w=?rtln p1p ，q=rtln1 ，?u ，?h 。 p2p2 第2章P-V-T关系和状态方程 一、是否题 纯物质由蒸汽变成液体，必须经过冷凝的相变化过程。（错。可 以通过超临界流体区。） 2. 当压力大于临界压力时，纯物质就以液 态存在。（错。若温度也大于临界温度时，则是超临界流体。） 3. 由于分子间相互作用力的存在，实际气体的摩尔体积一定小于同 温同压下的理想气体的 摩尔体积，所以，理想气体的压缩因子 z=1 ，实际气体的压缩因子 z1。（错。如温度大 于boyle温度时，z 1。） 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。（错。纯 物质的三相平衡时，体 系自由度是零，体系的状态已经确定。） 在同一温度下，纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。 （对。这是纯物质的汽 液平衡准则。） 纯物质的平衡汽化过程，摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的 变化值均大于零。（错。 只有吉氏函数的变化是零。） 7. 气体混合物的 virial 系数，如 b， c…，是温度和组成的函数。（对。） ? c?rp1v1??p2 ?c 绝热过程的 w=??p?r?1?? ? ig p ? ?ig ?cp ????1? ， q= 0 ， ?u= ??? r rr????igigccc?rp1v1??p2?p??p? ，?h=cig??2?p?1?t 。 ???1p ????1????prp1???1?????????ig p ? 1mpa=10pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmhg 。 3-1-13-1-1-1-1 普适气体常数 r=8.314mpa cm mol k=83.14bar cm mol k=8.314j mol k=1.980cal mol k 。 三、填空题 表达纯物质的汽平衡的准则有 gsv?t??gsl?t? 或 gt,vsv?gt,vsl （吉氏函数）、 dps?hvap claperyon 方程）、 p（t,v）dv?psvsv?vsl （ maxwell 等面积规 则）。 ?vap dtt?vvsl vsv -1 -1 6 ???? ? ?? 它们能（能 /不能）推广到其它类型的相平衡。 lydersen 、 pitzer 、 lee-kesler 和 teja 的三参数对应态原理的三 个参数分别为 tr,pr,zc 、 tr,pr,? 、 tr,pr,? 和 tr,pr,? 。 对于纯物质，一定温度下的泡点压力与露点压力相同的（相同 / 不 同）；一定温度下的泡点与露点，在 p－ t 图上是重叠的 （重叠／分 开 ），而在 p-v 图上是分开的 （重叠／分开 ）， 泡点的轨迹称为饱和液相线，露点的轨迹称为饱和汽相线，饱和汽、 液相线与三相线所包围的区域称为汽液共存区。纯物质汽液平衡时， 压力称为蒸汽压，温度称为沸点。 4. 对于三混合物，展开 pr 方程常 数 a 的表达式， a? ??yy i i?1j?1 33 j aiiajj（1?kij）= 中，下标相同的相互作用参数有 k11,k22 和 k33 ，其值应