高中化学化学反应的速率和限度新课标人教版必修2.ppt

第二章化学反应与能量 第三节化学反应的速率和限度 数学表达式为：即：V=△C/△t 单位：mol?L-1?S-1 （mol/L?S ） 或 mol?L-1?min-1 (mol/L?min) 例如：在合成氨反应N2+3H2= 2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？ 是： V（H2）= 3mol/L?min ？ 还是： V（N2）= 1mol/L?min ？ V（NH3）= 2mol/L?min 规律：当其它条件不变时，升高温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率增大。降低温度，Ｈ2Ｏ2分解反应速率减小。 实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 实验步骤： 截取3cm镁条，用砂纸打磨掉表面氧化物 组装好实验装置 量取40mL 0.5 mol/L HCl倒入锥形瓶中 将镁条投入锥形瓶中，立刻塞好橡皮塞 每隔5秒记录收集到氢气的体积，至第90秒 清洗锥形瓶 量取40 mL 2 mol/L HCl倒入锥形瓶中，重复上述实验 将所得数据绘成曲线 3.在一定条件下，mA + nB = pC的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s), v(B)=0.5amol/(L·s), v(C)=amol/(L·s),则该反应的化学方程式为：______________________ 原因： mA + nB = Pc a 0.5a a x 1a y X=2 y=2 4.反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是（ ） A、V(A)=0.005mol/(L·s) B、V(C)=0.002mol/(L·s) C、V(B)=V(A)/3 D、V(A)=0.001mol/(L·s) 6.下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ） A.钢铁腐蚀 B.食物腐坏 C.炼钢 D.塑料老化 7.在某一化学反应中，反应物B的浓度在5 s内从2.0 mol/L变成0.5 mol/L，在这5 s内B的化学反应速率为（ ） A.0.3 B.0.3 mol/（L·s） C.0.4 mol（L·s）-1 D.0.04 mol/L 8.某一反应物的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，在这20 s内它的反应速率为（ ） A.0.04 B.0.04 mol/（L·s） C.0.8 mol（L·s）-1 D.0.04 mol/L 9. 100 mL浓度为2 mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是（ ） A.加入适量的6 mol/L的硫酸 B.适当加热 C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的稀硝酸 化学反应条件的控制 4.在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( ) A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂 5.在反应：C+CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②③ D．②③④ 6.在反应A(g)+3B(g) 2C(g)中，若以物质A表示化学反应速率为0.2 mol/(L·min)，则以物质B表示此反应的化学反应速率 为 mol/(L·min)。