2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题32.docxVIP

课时作业20原电池 化学电源 时间：45分钟 一、选择题 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电 能的是（） 答案：D 解析：A项是将电能转化成化学能；B项是将水的势能转化成电 能；C项是将太阳能转化成热能。 原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质 溶液有关。下列说法中不正确的是（ ） A .由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，负极反应式为 Al— 3e -===Al3+ B .由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为 Al — 3e + 4OH ===AI02 + 2哉0 C.由Fe、Cu、FeCb溶液组成的原电池，负极反应式为 Cu — 2e ===Cu2+ D .由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，负极反应式为 Cu — 2e— ===Cu2+ 答案：C 解析：由Fe、Cu、FeCb溶液组成的原电池，负极材料是 Fe,反 应式为 Fe— 2e ===Fe , C 错。 下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） A .把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B .用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出 现一层铜 C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D .把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出 气泡速率加快 答案：C 解析：A :形成Cu—Zn原电池，Cu为正极，H+在Cu片上得电 子生成H2, A正确。B:为电镀，正确。C: Cu + 2FgF += Cu2十+ 2Fe2 十，错误。D: Zn置换出铜附在Zn粒上，形成原电池加快了反应， 正确。 （2015北京）在通风橱中进行下列实验: 步骤 r F吟稀U陀 Ft u 耀叫 Fe 现象 Fe表面产生大量无 色气泡，液面上方变 为红棕色 Fe表面产生少量红 棕色气泡后，迅速停 止 Fe、Cu接触后，其 表面均产生红棕色 气泡 F列说法不正确的是（ ） A .1中气体由无色变红棕色的化学方程式： 2NO + O2===2NO2 B 中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步 反应 C.对比I、H中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓HNO3 D .针对皿中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否 被氧化 答案：C 解析：本题考查Fe与硝酸的反应。 I是铁与稀硝酸反应生成无色气体 NO, NO被空气中的氧气氧 化生成红棕色的NO?气体，故A正确；H的现象是因为铁遇浓HNO3 发生了钝化，Fe表面形成致密的氧化层，阻止 Fe进一步反应，故B 正确；实验II停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸 的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力强弱来 分析，故C错误；皿中Fe、Cu都能与硝酸反应，二者接触，符合原 电池构成条件，要想验证铁是否为负极，发生氧化反应，可以连接电 流计根据电流计偏转方向判断，故 D正确。 (2015天津)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只 允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是 ( ) 1 mol * 17* lmolT K4 A .铜电极上发生氧化反应 B .电池工作一段时间后，甲池的 c(SO2一)减小 C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D .阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电 荷平衡 答案：C 解析：本题考查原电池原理。 由图象可知该原电池反应原理为 Zn + Cu2+===Zn2+ + Cu,故Zn 电极为负极，失电子，发生氧化反应，Cu电极为正极，Cu2+得电子， 发生还原反应，故 A项错误；该装置中因为阳离子交换膜只允许阳 离子通过，故两池中c(SO2_)不变，故B项错误；电解过程中溶液中 Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中 Cu2 + + 2e_= Cu,故 乙池中为Cu2+-Zn2+，摩尔质量M(Zn2+)M(Cu2+)，故乙池溶液的 总质量增加，C项正确；该装置中因为阳离子交换膜只允许阳离子通 过，电解过程中溶液中 Zn2+由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持 溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故 D项错误；本题选C。 Mg - H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。 该电池以海水 为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是（） A . Mg电极是该电池的正极 B . H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C.石墨电极附近溶液的pH增大 D .溶液中C「向正极移动 答案：C 解析：本题考查原电池原理。在原电池中活泼金属做负极，A错; H2O2具有强氧化性，在反应过程中发生还原反应， B错；石墨电极 为电解池的正极，电极反应式为 H2O2 + 2e + 2H*===2H2 0,电极附 近溶液pH增大，C正确；原电池电解质溶液中阴离子向负极移