2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题39.docxVIP

A A. NaOH B. Na2CO3 课时作业 27 盐类的水解 时间：45 分钟 一、选择题 (2015琼海一模)有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离 子A +和B+及一价阴离子X-和丫一组成的盐溶液，据测定常温下 AX 和BY溶液的pH = 7, AY溶液的pH7, BX溶液的pH7。由此判 断不水解的盐是 ( ) BX B. AX C. AY D. BY 答案： B 解析：AY溶液的pH7,说明A为强碱弱酸盐，BX溶液的pH7, 说明 BX 的强酸弱碱盐， 则 AX 为强酸强碱盐， 不能发生水解， B 对。 下列各组离子中,每个离子都能影响水的电离平衡的一组是 () Zn2＋、 Ag＋、 HCO3－、 Cl－、 PO34－ 、 SO42－ Fe3＋、 Br－、 Al 3＋、 H＋、 CO32－ 、 H2PO4－ Ag＋、 SO23－ 、 SiO23－ 、 Fe2＋、 S2－ Fe2＋、 ClO－、 NO3－、 HS－、 Cu2＋、 HSO3－ 答案： C 解析：A中Cl-、SO4-不能影响水的电离平衡；B中Br-不能影 响水的电离平衡；D中NO-不能影响水的电离平衡。 为了除去MgCS溶液中的FeCb,可在加热搅拌的条件下加入 一种试剂,该试剂是 ( ) C.氨水 D. MgO 答案： D 解析：加入NaOH、Na2CO3、氨水后，Mg2+和Fe3+都生成沉淀， 且也引入了新的杂质；加入 MgO消耗FeCb水解生成的HCI，促使 FeCb水解成Fe(OH)3,同时MgO转化成MgCD，即使MgO过量， 它不溶于水也不会引入新杂质。 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( ) A .明矾溶液加热 B . CHsCOONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH4CI固体 D .小苏打溶液中加入少量的NaCI固体 答案： B 解析： 酚酞遇到碱变红色，遇到酸不变色，故滴有酚酞试液的溶 液颜色变深，是因为溶液的碱性增强。明矾溶液水解显酸性，故 A 错；CHsCOONa溶液显碱性，加热时水解程度增大，碱性增强，故 B 正确；氨水中加入少量 NH4CI 固体，会使氨水的电离程度减小，碱 性减弱，颜色变浅，故 C错；NaCI固体对NaHCO3的水解无影响， 故 D 错。 (2014广东)常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后， 所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示， 下列 说法正确的是 ( ) TJ TJ ? 1直蛊 该混合液pH = 7 该混合溶液中：c(A「) + c(Y) = c(Na+) 图中X表示HA , Y表示OHZ表示H+ 答案：C 解析：本题考查溶液中离子浓度大小比较、图象分析等。等浓度 等体积的HA与NaOH恰好完全反应生成NaA，其浓度为0.1 mol L -1，由图可看出，c(A-)v 0.1 mol L-1，该浓度减小的原因是因为 A- 发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；该混合液因为 A -的水解而 使得溶液显碱性，B项错误；在NaA溶液中离子浓度大小为c(Na+) c(A-)c(OH-)c(HA) c(H +),贝卩 X 代表 OH-, Y 代表 HA , Z 代表H+, D项错误；根据物料守恒式c(Na+) = c(A-) + c(HA)可知C 项正确。 向三份0.1 mol L-1CH3COONa溶液中分别加入少量 NH4NO3、 Na2SO3、FeC3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO-浓度的变化依 次为( ) A .减小、增大、减小 B .增大、减小、减小 C.减小、增大、增大 D.增大、减小、增大 答案：A 解析：CHsCOONa 溶液中存在 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH—平衡。加入 NH4NO3，贝卩有NH才+ H2O NH3H2O + H +促 进CH3CO0-的水解，使c(CH3COO-)减小；Na2SO3是强碱弱酸盐， 水解显碱性，使 CH3CO0-水解平衡左移，c(CH3COO—)增大；FeCb 是强酸弱碱盐，水解显酸性，促进 CH3COO-水解，使之减小。 下列说法正确的是( ) A . AICI3溶液和Al 2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧， 所得固体的成分相同 B .配制FeCb溶液时，将FeCb固体溶解在硫酸中，然后再用水 稀释到所需的浓度 C.用加热的方法可除去 KNO3溶液中混有的FeCb D .泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝 答案：C 解析：本题主要考查盐类水解的应用。A项：AICI3与Al2(SO4)3 △ 溶液的水解方程式分别为AICI3 + 3H2O =====AI(OH) 3 + 3HCI , △ AI 2(SO4)3 + 6H2O 2AI(OH) 3 + 3H2S