2017届高考化学第一轮总复习课时综合作业题15.docxVIP

C C. cbd D . abcd 课时作业 3 物质的量 气体摩尔体积 时间：45 分钟 一、选择题 (2016长沙模拟)下列物质中，与0.3 mol出0含有相同氢原子 数的物质是 ( ) A . 18.9 g HNO3 B. 3.612X 1023个 HCI 分子 C. 0.1 mol NH4HSO4 D. 4.48 L CH4(标准状况) 答案： B 解析：0.3 mol哉0含氢原子0.6 mol。A项，硝酸的物质的量为 0.3 mol，含氢原子为0.3 mol； B项，HCI的物质的量为0.6 mol，含 氢原子0.6 mol ； C项，含氢原子为0.5 mol ； D项，CH4的物质的量 为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。 下列说法中正确的是 ( ) A . 1 mol O2的质量和。2的摩尔质量都是32 g B．1 mol 任何气体中都含有相同的原子数 C. 0.5 mol NaCl 约含有 6.02X 1023个离子 D . 22.4 L CO2气体中含有3Na个原子 答案： C 解析：。2的摩尔质量为32 g mol -1, A错误；气体有单原子分子 如He,双原子分子如。2，三原子分子如。3,五原子分子如CH4等， B错误；0.5 mol NaCl中含的阴阳离子各有0.5 mol，离子总数为1 mol, D 错误C D 错误 3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是 ( ) A .在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分 子的大小决定 B .在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的 量的多少决定 C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D .气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L 答案： B 解析：决定物质体积的因素： ①微粒数的多少， ②微粒本身的大 小，③微粒间的距离。对于气体物质，在一定温度和压强下，分子间 的距离几乎相等， 其体积的大小主要由分子数的多少来决定， A 错误、 B 正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体， 在不同的条件下，其分子数可能相同，也可能不同， C 错误；气体摩 尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的，会随着 温度、压强的变化而变化，在标准状况下气体摩尔体积约为 22.4 L/mol ， D 错误。 在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01 X 1023个HCI分子， ③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是 () a.体积② ＞③①〉④ B.密度② ＞③＞④＞① c.质量② ＞③①〉④ D.氢原子个数① ＞③＞④＞② A . abc B . bcd 答案：D 解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量， 然后 再比较它们的体积、密度等。标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为 0.3 mol,3.01 x 1023 个 HCI 分子的物质的量为 0.5 mol,13.6 g H2S 的物 质的量为0.4 mol,然后进行比较即可得出结论。 将a g二氧化锰粉末加入c L b mol L — 1的浓盐酸中加热完全 溶解，反应中转移电子d个，设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙 述正确的是（ ） A .可以收集到氯气22.4b 1 A .可以收集到氯气 22.4b 1 ■2N? L B .反应后溶液中的 CI—数目为辔 C. Na可表示为詈 D .反应后溶液中的 D .反应后溶液中的 H +数目为be— 2d 答案：C pl 解析：A项，标准状况下CI2为qx 22.4 L; B项，反应后CI-数 目为bc— d; C项，87x 2 Na = d, Na =第；D项反应后H +数目为 abc a bc—87 x 4。 下列说法中正确的是（ ） A . 22.4 L二氧化碳的质量一定大于22.4 L 一氧化碳的质量 B .同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同 C.等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 D .等质量的①CH4、②H2、③HCI、④SO2，在标准状况下所占 体积由大到小的排列顺序是② ＞①＞@＞④ 答案：D 解析：A选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比 一氧化碳的小，错误；B选项，1 mol CO含有14 mol质子，1 mol C2H4 含有16 mol质子，错误；C选项，CO和C2H4质量相等，物质的量 相等，C2H4所含原子数多，错误；D选项，假设四种气体的质量均 1 g 、 1 g 为 1 g,所以 n （出）= 1、n（ CH4） = 「、n（HCl）= 2 g mol — 16 g mol — 1 g136.5 g mol — 1 g 1 36.5 g