专题03 物质结构与元素周期律-2020年高考化学三轮复习纠错全攻略.docxVIP

PAGE PAGE 16 03.物质结构与元素周期律 【易错点】 1．原子组成及表示 (1)有质子的微粒不一定有中子，如1H；有质子的微粒不一定有电子，如H+。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq \o\al(＋,4)与OH－等。 (4)任何微粒中，质量数=质子数+中子数，但质子数与电子数不一定相等，如阴、阳离子中。 (5)易失去1个电子形成+1价阳离子的不一定是金属原子，如氢原子失去1个电子形成H+。 (6)元素的最高化合价不一定等于元素原子的最外层电子数，如F、O等。 (7)形成稳定结构的离子最外层不一定是8个电子，如H+、Li+等。 2．元素与同位素 (1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)同位素的研究对象是核素，因此分子之间、离子之间不可能互称为同位素。 (3)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。 (4)质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，不指具体原子。 (5)不同的核素可能具有相同的质子数，如eq \o\al(1,1)H与eq \o\al(3,1)H；也可能具有相同的中子数，如eq \o\al(14, )6C与eq \o\al(16, 8)O；也可能具有相同的质量数，如eq \o\al(14, 6)C与eq \o\al(14, 7)N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如eq \o\al(1,1)H与eq \o\al(12, 6)C。 (6)同位素原子之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 (7)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。 3．元素周期表 (1)周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。 (2)在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。 (3)元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族(ⅡA)在副族(ⅢB)之前，第二次分界时副族(ⅡB)在主族(ⅢA)之前。 (4)同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25。 (5)元素周期表中非金属性最强的为氟元素(F)，金属性最强的元素是铯元素(Cs)。 4．元素周期律 (1)对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氧无最高正价，氟无正价，一般为零价或负价。 (2)判断元素非金属性或金属性的强弱，依据是元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子数目的多少。 (3)根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。 (4)不能根据热稳定性HFHClHBrHI，来判断酸性:HFHClHBrHI，实际是酸性HFHClHBrHI。 (5)元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N非金属性较强，但N2性质稳定。 (6)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如：Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。 (7)依原电池原理比较金属的金属性强弱时，电解质溶液应是还原性酸或盐溶液，否则所得结论可能不正确，如：Mg、Al做电极，NaOH溶液做电解质溶液，负极是Al。 5．微粒间相互作用力 (1)并不是所有物质中都存在化学键，如稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。 (2)金属元素与非金属元素间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中是共价键。 (3)由阳离子和阴离子结合生成的化合物不一定是离子化合物，如H＋＋OH－===H2O。 (4)化学变化中一定有化学键的断裂和形成。 (5)有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl熔化、HCl溶于水等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成；从溶液中析出晶体时，无化学键的断裂但有化学键的形成，均未发生化学变化。 (6)非金属元素的两个原子之间能形成共价键，但多个非金属元素原子间也可能形成离子键，如NH4Cl。 (7)离子键存在于强碱、绝大多数盐(包括铵盐)、活泼金属氧化物、过氧化物等离子化合物中。 (8)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。 (9)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。 (10)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。 6．电子式书写常见的6大误区 内容 实例 误区1 漏写未参与成键的电子 N2误写为N??N，应写为∶N??N∶ 误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[　]及错写电荷数 NaCl误写为Na+∶Cl····∶，应写为Na+[∶Cl····∶]-，HF误写为H+[∶F····∶ 误区3 书写