专题04 常见非金属及其化合物 --纠错篇（解析版）.docx

只为成功找方法，不为失败找借口。 04.常见非金属及其化合物 【易错点】 1．氯及其化合物 (1)氯气与水、强碱的反应中，氯气既做氧化剂又作还原剂。 (2)常温下干燥的氯气或液氯均不与铁反应，故液氯通常储存在钢瓶中。 (3)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCl2不能由两种单质化合生成。 (4)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，起漂白作用的物质是HClO。 (5)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (6)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。 (7)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在Cl2＋H2OHCl＋HClO，久置氯水中因HClO见光分解，随着HClO的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。 (8)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。 (9)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。 (10)不能用pH试纸测量氯水的pH，原因是氯水中的HClO具有漂白性。 (11)工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。 (12)“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2。“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用，其原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 2．其它卤素 (1)Br2在常温下呈液态，是唯一的液态非金属单质。液态Br2有剧毒，易挥发，故保存Br2时在试剂瓶中Br2液面上需用水封，磨口的玻璃塞用蜡封。 (2)淀粉遇I2显蓝色，这是碘单质的特殊性质，该性质可用于检验Cl2。Cl2可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其实质是Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。此外碘单质易升华，是常温下固体单质中唯一的双原子分子。 (3)Br2和I2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。 (4)氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：2F2＋2H2O===4HF＋O2。 (5)F2不能从NaX溶液中置换出X2(X代表Cl、Br、I)。 (6)卤族元素的单质F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为Fe3＋，而I2只能把Fe氧化为Fe2＋，即：I2与Fe反应产生FeI2，Fe与其他卤素单质生成FeX3。 (7)加碘食盐中的碘是KIO3而不是I2或KI。 (8)CH2Cl2、CH3CH2Cl、CCl4等微粒中的氯元素为非离子型氯，不能与Ag＋结合生成沉淀，故不能用AgNO3溶液直接检验。 3．硅及其化合物 (1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。 (2)不要混淆硅和二氧化硅的用途：用作半导体材料的是晶体硅而不是SiO2，用于制作光导纤维的是SiO2而不是硅。 (3)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。 (4)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶盛放，但不能用玻璃塞。 (5)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。 (6)不要混淆常见含硅物质的成分：①计算机芯片的成分是晶体硅而不是SiO2；②水晶、石英、玛瑙等主要成分是SiO2，而不是硅酸盐；③传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐。 (7)用氧化物的形式表示硅酸盐，只是物质组成的表示形式不同，其成分、性质是不变的。氧化物形式只表示硅酸盐的组成而不表示其结构，切不可认为硅酸盐是由氧化物混合而成的。 4．硫及其化合物 (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。 (3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。 (4)SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (5)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。 (6)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。 (7)浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 (8)常温下，