专题05 常见金属及其化合物常见错误---纠错篇（解析版）.docx

只为成功找方法，不为失败找借口。 05.常见金属及其化合物 【易错点】 1．钠及其化合物的性质 (1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。 (2)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物是过氧化钠。 (3)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。 (4)钠与水、酸、盐溶液反应的本质与顺序：本质上均是与H+的反应，反应顺序是“有酸酸在前，无酸水为先”。 (5)钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动、能看到表面冒出气泡，并不能熔化成小球。 (6)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化，最终生成Na2CO3：银白色金属钠eq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(表面变暗))Na2Oeq \o(――→,\s\up7(H2O))NaOHeq \o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(潮解))表面形成NaOH浓溶液eq \o(――→,\s\up7(CO2))Na2CO3·10H2Oeq \o(――→,\s\up7(风化))Na2CO3。 (7)钠、钾、镁等活泼金属着火后，不能用水或泡沫灭火器灭火，应用干沙土扑灭。 2．镁及其化合物的性质 (1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2，必须在HCl气流中加热，以防MgCl2水解。 (2)冶炼金属镁是电解熔融的MgCl2而不是电解熔融的MgO，其原因是MgO的熔点高达2 800 ℃，远远高于MgCl2的熔点，使之熔化需要消耗更多的能量。 (3)因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁，应在H2氛围中冷却。 3．铝及其化合物的性质 (1)Mg、Al在常温下均易在其表面形成致密的氧化膜。 (2)活泼金属与酸反应是金属的通性，而铝不仅能与酸(H＋)反应，还能够与碱溶液反应，表现出特殊性：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑。 (3)常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。 (4)铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品，原因是氯化钠溶液中的氯离子会破坏氧化膜的结构。 (5)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 (6)用铝箔包裹的钠与H2O反应时既考虑Na与H2O的反应，又考虑Al与NaOH溶液的反应。 (7)铝热剂(发生铝热反应)。铝热剂是铝与金属氧化物的混合物，铝热反应本质上是金属之间的置换反应，所以要遵循金属活动性顺序。例如：CuO与Al能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。 (8)制取Al(OH)3，一般不用强酸或强碱溶液，因为强酸、强碱能溶解生成的Al(OH)3，而又无法控制酸碱的用量，一般使用氨水或CO2制取。 (9)AlOeq \o\al(－,2)与HCOeq \o\al(－,3)不能大量共存，原因是AlOeq \o\al(－,2)能与HCOeq \o\al(－,3)电离出的H＋发生反应：AlOeq \o\al(－,2)＋HCOeq \o\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \o\al(2－,3)，而不能认为是AlOeq \o\al(－,2)与HCOeq \o\al(－,3)发生相互促进的水解反应。 (10)既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质有①Al、Al2O3、Al(OH)3等，②多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等)，③弱碱弱酸盐(如CH3COONH4等)。 4．铁及其化合物的性质 (1)自然界中有少量游离态的铁(陨石中)，纯净的铁块是银白色的，而铁粉是黑色的。 (2)Fe分别与O2(点燃)、H2O(g)(高温)反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3。 (3)Fe在Cl2中燃烧，无论Cl2过量还是不足均生成FeCl3；铁与硫蒸气反应生成的是FeS而不是Fe2S3；铁与碘蒸气反应生成的是FeI2而不是FeI3。 (4)常温下，Fe、Al在冷的浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。 (5)铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe3O4。 (4)Fe3O4的组成可理解为FeO·Fe2O3，与非氧化性酸?如盐酸、稀硫酸?反应时生成Fe2＋和Fe3＋；与氧化性酸如HNO3反应时生成Fe3＋；与还原性酸如HI反应时生成Fe2＋。 (5)Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋水解能力强，实际上pH3.7时，Fe3＋几乎完全水解生成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2＋杂质时，一般先向溶液中加入氧化剂(如H2O2)，使Fe2