初中酸碱盐知识点总结培训讲学.doc

初中酸碱盐知识点总结 精品文档 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 精品文档 收集于网络，如有侵权请联系管理员删除 《酸-碱-盐》知识点总结 一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙 （Ca(OH)2)、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味 无 特性 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②制造药物 = 3 \* GB3 ③人体中含有少量盐酸，助消化 = 1 \* GB3 ①金属除锈 = 2 \* GB3 ②浓硫酸作干燥剂 = 3 \* GB3 ③生产化肥、精炼石油 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水 （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验 试剂 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 = 1 \* GB3 ①氢氧化钠固体作干燥剂 = 2 \* GB3 ②化工原料：制肥皂、造纸 = 3 \* GB3 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 = 1 \* GB3 ①工业：制漂白粉 = 2 \* GB3 ②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 = 3 \* GB3 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水 （4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注： = 1 \* GB3 ①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O ②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3 ↓CaCO3↓ 四、常见的盐及盐的性质 1、几种常见的盐的俗名、化学名、化学式 NaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3 盐 俗 名 物理性质 用 途 氯化钠 食盐 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受温度 影响不大 （1）调味 （2）作防腐剂 （3）消除积雪（降低雪的熔点） （4）农业上用NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液） 碳酸钠 纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打 白色粉末状固体， 易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、 食品工业等 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体， 易溶于水 制糕点所用的发酵剂 医疗上，治疗胃酸过多 碳酸钙 石灰石、大理石的主要成分 白色固体 用作建筑材料及补钙剂 备注 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙可用作干燥剂） 2、盐的化学性质： （1）金属+盐→新金属+新盐（置换反应） 条件： ①金属的位置：只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来（前置后）； ②盐（反应物中的盐）必须可溶于水 注：①特殊性：钾、钙、钠的化学性质非常活泼，与盐溶液反应时不会置换出盐中的金属； ②铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐。 （2）酸+盐→新盐+新酸 （复分解反应） （3）碱+盐→新碱+新盐 （复分解反应）