《微粒间作用力与物质性质》复习课.ppt

* 《微粒间作用力与物质性质》 复 习 课 核心内容： 1、构成物质的微粒间两大作用力的比较； 2、化学键的分类及比较； 3、晶体的类型及比较； 4、物质熔、沸点高低比较； 5、晶胞结构的分析与化学式的确定。 知识点1：构成物质的微粒间两大作用力的比较 对性质的影响 作用力强弱 作用 范围 概念 分子间作用力 化学键 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 分子之间作用力 分子内或晶体中 分子之间 化学键 ＞ 氢键 ＞ 范德华力 物理性质和 化学性质 仅影响物理性质 如熔点、沸点、硬度、溶解性等 练习：分析下列变化，回答有关问题： ①烧碱熔化 ②食盐溶于水 ③氯化氢溶于水 ④酒精溶于水 ⑤碘升华 ⑥加热使液态氦气汽化 A、仅破坏离子键的是（ ） B、仅破坏共价键的是（ ） C、未破坏化学键的是（ ） ①② ③ ④⑤⑥ 知识点2：化学键的分类 影响键强的因素 特性 成键微粒 定义 金属键 共价键 离子键 化学键类型 使阴离子和阳离子结合成化合物的静电作用。 相邻原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 金属阳离子与自由电子之间的相互作用。 离子 原子 金属阳离子与自由电子 无饱和性无方向性 有饱和性有方向性 无饱和性无方向性 离子电荷与离子的半径 原子半径 或键长 原子半径 和价电子数 练习：指出下列物质中所含化学键的类型 ①离子键； ②极性共价键； ③非性共价键；④配位键 A、BaCl2（ ） B、硝酸铵（ ） C、NaOH（ ） D、C60 （ ） ① ①②④ ①② ③ 知识点3：晶体的类型及比较 离子晶体 分子晶体 金属晶体 原子晶体 晶体粒子 粒子间作用 硬 度 熔、沸点 导热性 导电性 阴、阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子 金属键 离子键 范德华力 或氢键 共价键 较大 较小 很大 大小不一 较高 较低 很高 高低不一 不易导热 不易导热 不易导热 易导热 熔化或溶于水导电 熔化不导电，溶于水可能是导电 不易导电 (硅例外) 良导体 判断晶体类型的方法 方法一：依据物质的组成和类别判断 A、离子晶体：①含金属的化合物（除氯化铝） ②铵盐 B、原子晶体：记住如下常见原子晶体 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、Si3N4、BN等 C、金属晶体：金属单质和合金 D、分子晶体：大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外），气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外） （2）依据晶体性质判断（一般情况） 熔沸点高、硬度大的晶体为原子晶体 熔沸点低、硬度小、固态不导电且熔化时也不导电的晶体为分子晶体 固态不导电而熔化时导电的晶体为离子晶体 延展性好、固态和熔化时均导电性的晶体为金属晶体 练习 1、判断下列晶体的类型 (1) Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃， 沸点为103℃。 (2) 氮氧化铝(AlON) 是一种硬度超强、难熔的 透明材料。 2、下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是 ( ) （A）碘和干冰的升华 （B） 二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯化钠和铁的熔化 （D）水和四氯化碳的蒸发 AD 分子晶体 原子晶体 3、BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R： (1) Q 晶体类型为 。 (2)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及________(填序号)。 a．离子键　b．共价键　c．配位键　 d．金属键　e．氢键　 f．范德华力 分子晶体 a、d 知识点4：物质熔、沸点高低比较 1、原理：物质由 固态 到 液态 到 气态 所发生的变化是： ①构成物质的微粒间的距离变大； ②微粒间的相互作用减弱或破坏； 物质熔、沸点高低取决于构成该物质的 微粒间 的相互作用的强弱！ 2、比较方法——“三看” A、一看晶型：若晶体类型不同，则有 原子晶体＞离子晶体＞分子晶体 （金属晶体的熔、沸点高低差距很大，视具体情况而定）