中考化学酸碱盐的性质及复分解反应专题训练(含解析).docx

PAGE 酸碱盐的性质及复分解反应专项训练 一、选择题 1．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是（　　） A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25% B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁 C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生 D．a的取值范围：a≥8 【答案】A 【解答】解：设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z， CuO～H2SO4～Fe～Cu， 80 98 56 64 10g x y z ＝＝＝， x＝12.25g，y＝7g，z＝8g， 因为生成了8g铜，当a＝8时，则加入的铁粉应该是8g，与稀硫酸反应的铁粉质量：8g﹣7g＝1g， 根据题意有： Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑， 56 98 1g 1.75g 稀硫酸质量分数：×100%＝14%， 通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，当a＞8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，加入铁粉后析出红色固体，产生气泡，a的取值范围：a≥8，因此A选项说法不正确。 故选：A。 2．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色 B．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少 C．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应 D．甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应 【答案】D 【解答】解：氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知： A、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，故A错误； B、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧化根离子、钠离子数据不变，故B错误； C、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸反应，故C错误； D、由上述分析可知，甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应，故D正确。 故选：D。 3．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　） A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成 B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈 D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg产生的H2多 【答案】D 【解答】解：A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A正确； B、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故B正确； C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故C正确； D、金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故D错误。 故选：D。 4．现有碳酸钙和单质铁的混合物，为测定其组成，取一定质量该混合物放于烧杯中，向烧杯中加入200g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液210.9g，则所取混合物中单质铁的质量为下列各项中的（　　） A．8.4g B．2.8g C．11.2g D．5.6g 【答案】A 【解答】解：当200g7.3%的盐酸全部与碳酸钙反应： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 44 20g 200g×7.3% 8.8g 增重质量为：20g﹣8.8g＝11.2g； 当200g7.3%的盐酸全部与铁反应： Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑ 56 73 2 11.2g 200g×7.3% 0.4g 质量增重为：11.2g﹣0.4g＝10.8g； 现在混合物与酸恰好完全反应增重质量为10.9g，则混合物中单质铁可能是8.4g。 故选：A。 5．向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合